河南省驻马店市确山二高高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率

下列说法正确的是

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

下列关于反应热的说法正确的是

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是
①      升高温度 ②使用证催化剂  ③增大压强  ④增加浓度
A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)     △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)="==CO(g)     " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)     △H₁      S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)        △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H₁     2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)达到平衡时的标志是

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

下列有关反应热的说法中正确的是

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

反应:3A(g)+B（g）=2C(g)+2D(g)在不同条件下反应速率分别为：
①v（A）=0.6mol·L^-1·min^-1     ②v（B）=0.45mol·L^-1·min^-1
③v（C）=0.015mol·L^-1·S^-1     ④v（D）="0.4" mol·L^-1·min^-1
则此反应在不同条件下进行得最快的是（  ）
A、②③  B、①③  C、②④         D、①

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：①一个N—N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H₂）＝0.6 mol·（L·min）^－1逆反应速率v（NH₃）＝0.4 mol·（L·min）^－1。

已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小  ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤

决定化学反应速率的主要因素是                ，影响反应速率的外部条件有       、             、           、             等。

盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式                                   。
（2）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为       890 kJ（填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是              __________________________            。
（4）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)      △H＝ ―24.8kJ／mol
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝ ―47.2kJ／mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式（要有推理过程）
                                      __________________________                            

(12分)50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是____             ______________________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？　　　　(填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。
(3)为什么要用0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液？
____________________________________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热　　　　(填“相等”或“不相等”)。

在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）;△H=" " -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.
（1）平衡时容器内氨气的体积分数                 __
（2）反应达到平衡状态时，放出的热量为                 __
A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在