山西省太原市高三模拟（二）（理综）化学部分

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子	B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐	D．HI比HF还原性强

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是                          （   ）

A．H2O2的电子式：	B．O2-的结构示意图：
C．聚氯乙烯的结构简式：	D．丙烷分子的球棍模型示意图：

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是       （   ）

下列离子方程式正确的是                                              （   ）

A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO2-3+2H2OH2CO3+2OH—

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO2-3+SO2+H2O=2HCO—3+SO2-3

D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO—3+5I—+3H2O=3I2+6OH—

下列说法错误的是                                                      （   ）

利用下列实验装置能完成相应实验的是         （   ）

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合是
                                                            （   ）
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④        B．②③            C．①②④          D．①④

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是          
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式：                                             。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v_正     v_逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
         _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

甲、乙两上实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的实验。
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na₂CO₃为106; BaCO₃为197; BaCl₂为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC1₂溶液：用已经称量好的        gBaC1₂固体配制0.4mol·L^—lBaCl₂溶液250 mL，所需要的仪器为量筒和              。
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为          （用含m、w的代数式表示）。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2—的物质的量浓度是           。
乙组：气体分析法

（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                               。
（4）装置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是            处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。
（6）该实验还存在的明显缺陷是                     。

现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：                       。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为              ___。溶液中的阴离子向            极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH—空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。该原理的工业生产意义是      。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO₃^2—）_  c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是         （填字母编号）。

A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）

B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L

C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）

D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在       的郊区。
A．有丰富黄铁矿资源的城市      B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市      D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：                ；
写出接触室中的化学方程式：                            。
（3）CuFeS₂是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                         。
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是     。
A．黄铁计煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO₂平衡转化率的影响：

对于SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率        ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是                          。
（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：

       已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因：                              。

（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是              ，根据以上电负性请判断H₂N—CHO中C和N的化合价分别为          和          。基态Fe原子的核外电子排布式为                。血红素中两种N原子的杂化方式分别为        、         。
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为        。I⁺₃（可看成H⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为      。多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为          。①HClO₄、②HIO₄、③H₂CIO₆的酸性由强到弱的顺序为       （填序号）。
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于      晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是       （填字母编号）。
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键

（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为        。

肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基。已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）。试回答下列问题。

（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为            。
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是     （填字母编号）。

（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2。
用芳香烃A为原料合成H的路线如下：

①化合物F中的官能团是                  （填名称）。
②B→C的反应类型是         ，F→G的反应类型是              。
③写出下列反应的化学方程式：
F→I：                      。G→H：                    。
（3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：                     。
I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。