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山西省太原市高三模拟(二)(理综)化学部分

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137()向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A.每个原子中有82个中子 B.CsOH的碱性比KOH强
C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D.HI比HF还原性强
来源:2012届河南省镇平一高高三下学期第二次周考理综化学部分
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是                          (   )

A.H2O2的电子式: B.O2-的结构示意图:
C.聚氯乙烯的结构简式: D.丙烷分子的球棍模型示意图:
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是       (   )

A.1mol乙醇与足量钠反应生成H2的分子数目为3NA
B.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA
C.CO和N2互为等电子体,22.4L的CO气体与NA个N2所含的电子数相等
D.在一定条件下,13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA
来源:2011届山西省太原市高三模拟(二)(理综)化学部分
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下列离子方程式正确的是                                              (   )

A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.用Na2CO3溶液作洗涤剂:CO2-3+2H2OH2CO3+2OH
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO2-3+SO2+H2O=2HCO3+SO2-3
D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH
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下列说法错误的是                                                      (   )

A.分子式为C3H6Cl2的有机物有四种
B.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是由于硫酸钡难溶于水
C.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D.相同物质的量的2—甲基丁烷和2,2—二甲基丙烷中共用电子对数目相同
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利用下列实验装置能完成相应实验的是         (   )

A.装置①测定化学反应速率 B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③制备纯净干燥的NH3 D.装置④合成氨并检验氨的生成
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A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数。现有以下说法,其中判断正确的组合是
                                                            (   )
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点:A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④        B.②③            C.①②④          D.①④

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已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F的电子式是             
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是          
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的
化学方程式:                                             
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4 mol/L,此时反应v     v(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
         _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数           (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

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甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验。
甲组:沉淀分析法(相对分子质量:Na2CO3为106; BaCO3为197; BaCl2为208)
(1)配制一定物质的量浓度的BaC12溶液:用已经称量好的        gBaC12固体配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL,所需要的仪器为量筒和              
(2)把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量,固体质量为wg,根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为          (用含m、w的代数式表示)。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L,则溶液中残留的CO32—的物质的量浓度是           
乙组:气体分析法

(3)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是                               
(4)装置中干燥管B的作用是                                   
(5)除已理的agNa2CO3样品外,实验中还应测定的数据是            处(填图中仪器的名称)装置实验前后的质量差。
(6)该实验还存在的明显缺陷是                     

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现已确认,CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
(1)用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol,写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式:                       
(2)用铂作电极,一极通入空气,一极通入CH3OH(l),与KOH溶液可组成燃料电池,其负极反应式为              ___。溶液中的阴离子向            极定向移动。
(3)如图是一个电化学装置示意图,用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜,B为纯铜,C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是      
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液。通电后,
若B极增重10.8 g,该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。(计算结果保留两位有效数字)
(4)常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况)的
SO2(忽略混合后溶液体积的变化),若测得溶液的pH<7,则溶液中c(SO32—)_  c(H2SO3)(填“>”、“<”、或“=”)。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是         (填字母编号)。

A.c(SO32—)十c(OH)+c(HSO3)=c(Na+)+c(H+
B.c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32—)=" 0.2" mol/L
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32—)十c(OH-
D.c(Na+)>c(H+)>c(HSO3)>c(OH
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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在       的郊区。
A.有丰富黄铁矿资源的城市      B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市      D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式:                
写出接触室中的化学方程式:                            
(3)CuFeS2是黄铜矿的主要成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为                         
(4)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是     
A.黄铁计煅烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
(5)下表是压强对SO2平衡转化率的影响:

对于SO2转化为SO3的反应,增大压强可使转化率        ,但在实际工业生产中常采用常压条件,理由是                          
(6)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表:

沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
炉渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4

       已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因:                              

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(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是              ,根据以上电负性请判断H2N—CHO中C和N的化合价分别为                    。基态Fe原子的核外电子排布式为                。血红素中两种N原子的杂化方式分别为                 
(2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为        。I+3(可看成H+2)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为      。多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为          。①HClO4、②HIO4、③H2CIO6的酸性由强到弱的顺序为       (填序号)。
(3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。配合物Ni(CO)4常温为流态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于      晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是       (填字母编号)。
A.氢键       B.离子键        C.范德华力        D.配位键

(4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为,Y元素原子的价电子排布式为3s2,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为        

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肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有一个苯环,苯环上只有一个取代基。已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示化学键:单键、双键等)。试回答下列问题。

(1)①肉桂酸甲酯(H)的结构简式为            
②有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是     (填字母编号)。

A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在碱性条件下能发生水解反应
D.不可能发生加聚反应

(2)现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:2:1:2。
用芳香烃A为原料合成H的路线如下:

①化合物F中的官能团是                  (填名称)。
②B→C的反应类型是         ,F→G的反应类型是              
③写出下列反应的化学方程式:
F→I:                      。G→H:                    
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:                     
I.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
II.一定条件下,1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。

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