浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

下列说法正确的是

A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

下列实验不合理的是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指

某离子反应中涉及H₂O、ClO^‑、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^- 六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

下列说法正确的是
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓
①若n=1，则XO₃^n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

下列说法不正确的是

A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

利用下图Ｍ、Ｎ两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是

下列离子方程式正确的是

A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是

A．负极发生的反应为：HCHO-4e^-+H₂O=CO₂+4H⁺
B．负极所在的左室中需保持厌氧环境
C．O2参与正极反应，发生还原反应
D．NH₄⁺通过循环操作最终被转化成N₂

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0^-a mol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-c(H₂S)-c（HS^-）

在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

对于反应在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为AC
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持P₁不变，E→A所需时间为x；维持P₂不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁

实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3﹣0.5n]_m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

已知H₂R为二元弱酸：H₂R HR^－+H⁺      Ka₁       HR^－ R^2－+H⁺       Ka₂
常温下，向某浓度的H₂R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂R、HR^－、R^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

常温下，某溶液A中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，现取该溶液进行相关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是

（I）A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC₂。D^＋与C^2－具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置是        ，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式        。（2）这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A₂C和DA相互反应的化学方程式       
（II）化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
（1）丁的结构式             
（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为                     
（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，
爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为               ．

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括                      和H ⁺+ HCO₃^- ="==" H₂O + CO₂↑。
简述CO₃^2-在阴极区再生的原理                           。
（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H₂(g) + 1/2 O₂(g) ="==" H₂O(g) ΔH₁=" -242" kJ/mol
CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) ="==" CO₂ (g) + 2 H₂O(g) ΔH₂=" -676" kJ/mol
① 写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式         。
②  下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是     （填字母序号）。
（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H₂与2 mol CO₂发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH₃OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是        

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将          （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为               。

已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11;HClO的K_a="3.0×" 10^-8,
HF的K_a=3.5×10^-4。
（1）NaClO溶液中通入少量CO₂发生反应的离子方程式为              。
（2）在饱和氯水中加入NaHCO₃，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为            。
（3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为        稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗          体积较小。
（4）25 ℃时,将0.40 mol·L^-1 HCN溶液与0.20 mol·L^-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为               ；
c(HCN)-c(CN^-)=    mol·L^-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
实验室利用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵)、H₂C₂O₄(草酸)、K₂C₂O₄(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：沉淀： FeC₂O₄·2H₂O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃↓
2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是      ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是     。
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是      。
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是     。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是         。
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是     （填选项字母）。

化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是                        
（2） 已知：Cu₂O在酸溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺ +Cu +H₂O
现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子                    （用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化                   （用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                      。