江西省南昌市高三第三次模拟测试理综化学部分

发展“低碳经济”，减少温室气体排放，已经成为共识。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO₂含量的是     （   ）

下列关于常见有机物的说法不正确的是     （   ）

已知1- 18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）

下列说法正确的是                                      （   ）

A．向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+2OH—→CH2OHCOO-+ Br-+ H2O

B．25℃时，将20mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10mL 0.1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL 0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1:2

D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是                               （   ）

在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为           (   )

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，温度分别为T．和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是                   （   ）

I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为          ；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
                             。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是        ，该反应的化学方程式是：           。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化学式是         。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                   。

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A．      B．      C．      D．     E．      F．     
（2）写出F和H反应的化学方程式                               。
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸                       。

从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd>99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是            ；焙烧时钯转化为氧化钯（Pd0），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为
                      。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王 水用量对钯回收率的影响如图l~图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为        、                、              。

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：          ；滤渣的主要成分是            。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为            。（已知Pd相对原子质量为106）

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成 分为FeS₂）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.
I．将m₁g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂→2 Fe₂O₃+8SO₂(高温)

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）1中，甲瓶内所盛试剂是             溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有
                    、                。
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是                           。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                       。
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
在实际工业生产中，常采用“二转 二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为         。
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的                         。
②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）