浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷

下列说法正确的是

采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na₂O、CuO、MgO、Fe₂O₃等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是

下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是

下列有关化学用语的理解错误的是

A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+

B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子

C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质

D．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是

下列说法正确的是

下列有关元素的性质或递变规律正确的是

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成。关于M的有关说法不正确的是

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（   ）

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ•mol-1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA

C．已知： 则反应的焓变为: ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ•mol-1 = －384 kJ•mol-1

D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

下列说法不正确的是

下列说法正确的是

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO₂熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O^2-可以通过。下列说法不正确的是

Na₂CO₃溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

常温下，某溶液A中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Al^3＋、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2-、Cl^－、SO₄^2—，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
     
下列有关说法正确的是

请回答：
（1）CO₂的电子式                       
（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                         
（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                             
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                          。
Ⅱ下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：____________。
（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是             。化合物Z仅由元素D和E组成，      Z+      H₂O+      O₂=       X+        Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                              。
（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                  。

（1）已知：① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)         △H1=" -a" kJ•mol^-1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        △H2 =" -b" kJ•mol^-1
③ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H3 =" -c" kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热H＝                         
（2）①As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在       （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为                            。
②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为      溶液(填化学式)，阳极电极反应式为                       ，电解过程中Li⁺向      电极迁移(填“A”或“B”)。

③利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为                                 。

Ⅰ（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式                    
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式
Fe²⁺+    Cr₂O₇^2-+      =       Fe³⁺+      Cr³⁺+
Ⅱ 水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522 g·mol^-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。
已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式          ，白色沉淀2的化学式          。
（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为           ，其能够阻燃的原因是_________________________________。
（3）固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式                           ，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl₂已反应完全）：                    。

碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。
（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。
已知：ⅰ  CO的标准燃烧热：-283.0 kJ•mol^-1，
ⅱ  1mol H₂O(l)完全蒸发变成H₂O(g)需吸收44 kJ的热量
ⅲ  2CH₃OH(g)+CO₂ (g) CH₃OCOOCH₃ (g)+H₂O(g)  △H=－15.5 kJ•mol^-1
则2CH₃OH(g)+CO(g)+ 1/2O₂(g)  CH₃OCOOCH₃ (g)+H₂O(l)  △H=          。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是                      。
（2）甲醇和CO₂可直接合成DMC：2CH₃OH(g)+CO₂ (g) CH₃OCOOCH₃ (g)+ H₂O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
① 写出该反应平衡常数表达式：                       。
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是             （选填编号）。
A．v_正(CH₃OH)= 2v_逆(CO₂)
B．CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 molCH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

在该温度下，最佳反应时间是          ；4～10 h内DMC的平均反应速率是_    ___。
④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T₀℃）。
⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是         。
A．往反应体系中添加催化剂
B．往反应体系中添加吸水剂
C．从反应体系中分离出CO₂
D．扩大容器的体积

KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I₂、I^－）制备KI，流程如下：

已知：I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－
（1）加入胆矾的作用                。
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是                                     。
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.1000 mol•L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃标准溶液的体积；
d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO₃标准溶液16.50 mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是              。
②AgNO₃标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是                         ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___   ____（填编号）。

③该样品中KI的质量百分数为          。
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是          。