2011年全国统一高考理综试卷（四川卷）化学部分

下列"化学与生活"的说法不正确的是（）

下列推论正确的

下列说法正确的是（）

25℃时，在等体积的①$ph$=0的$H_{2}S{O}_4$溶液、②0.05$mol/L$的$Ba(OH{)}_2$溶液、③$ph$=10的$N{a}_{2}S$溶液、④$ph$=5的$N{H}_{4}N{O}_3$溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

1:10:10 :10 1:5:5 $\times$10 :5 $\times$10 1:20:10 :10 1:10:10 :10

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有
$N{H}_4^{+},B{a}^{2+},M{g}^{2+},H^{+},O{H}^{-},C{l}^{-},HC{O}_3^{-},S{O}_4^{2-}$中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1$mol/L$乙溶液中$c\left(H^{+}\right)$0.1$mol/L$；③像丙溶液中滴入$AgN{O}_3$溶液有不溶于稀$HN{O}_3$的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

下列实验"操作和现象"与"结论"对应关系正确的是

25℃和101$kPa$时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72$ml$,原混合烃中乙炔的体积分数为（）

可逆反应$1X\left(g\right)+2Y\left(g\right)$$\stackrel{}{\leftrightharpoons }$$2Z\left(g\right)$ 、$22M（g）$$\stackrel{}{\leftrightharpoons }$$N（g）+P\left(g\right)$分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：（）

A．	反应1的正反应是吸热反应
B．	达平衡（ $I$）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．	达平衡（ $I$）时，X的转化率为
D．	在平衡（ $I$）和平衡（ $II$）中，M的体积分数相等

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物$Y$和$Z$，0.1$mol/L$的$Y$溶液$pH＞1$；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，$L$也能与$Z$的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物$M$。
请回答下列问题
（1）  戊离子的结构示意图为。
（2）  与出乙的单质的电子式：。
（3）  戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。
（4）  写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：。
（5）  按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是。

三草酸合铁酸钾晶体（$K_3\left[Fe\right(C_2{O}_4{)}_3]·x{H}_{2}O$）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）  铁含量的测定
步骤一：称量5.00$g$三草酸合铁酸钾晶体，配制成250$ml$溶液。
步骤二：取所配溶液25.00$ml$于锥形瓶中，加稀$H_{2}S{O}_4$酸化，滴加$KMn{O}_4$溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，$Mn{O_4}^{-}$被还原成$M{n}^{2+}$。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010$mol/L$$KMn{O}_4$溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗$KMn{O}_4$溶液20.02ml滴定中$Mn{O_4}^{-}$，被还原成$M{n}^{2+}$。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010$mol/L$ $KMn{O}_4$溶液19.98$ml$

请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀。
② 加入锌粉的目的是。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为。在步骤二中，若加入的$KMn{O}_4$的溶液的量不够，则测得的铁含量。（选填"偏低""偏高""不变"）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；;。

已知：

其中，$R$、$R’$表示原子或原子团。
$A$、$B$、$C$、$D$、$E$、$F$

请回答下列问题：
（1）中含氧官能团的名称是。
（2）

$A$反应生成$B$需要的无机试剂是。上图所示反应中属于加成反应的共有个。

（3）$B$与$O_2$反应生成$C$的化学方程式为。
（4）$F$的结构简式为。
（5）写出含有$HC\equiv C-$、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：。

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（$Fe{S}_2$）燃烧产生的$S{O}_2$通过下列碘循环工艺过程既能制$H_{2}S{O}_4$，又能制$H_2$。

请回答下列问题：
（1）已知1g$Fe{S}_2$完全燃烧放出7.1kJ热量，$Fe{S}_2$燃烧反应的热化学方程式为。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出$H_2$的目的是。
（4）用吸收$H_2$后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），$NiO\left(OH\right)$作为电池正极材料，$KOH$溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
 NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为。
②充电完成时，$Ni(OH{)}_2$全部转化为$NiO\left(OH\right)$。若继续充电将在一个电极产生$O_2$，$O_2$扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为