江苏省五校联考高二下学期期末考试化学试题

在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：

一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有           

某化学反应其△H=" —122" kJ·mol^-1，∆S="231" J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：

核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：

关于CO₂说法正确的是 ：

下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成固体B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O(l)；H="-2165" kJ/mol

D．每生成18g水，该反应转移2mol电子

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：

下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：

A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子	B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．离子中的质子和中子	D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：

A．反应物A的物质的量       B．平衡混合气中物质B的质量分数
C．平衡混合气的密度          D．平衡混合气的平均摩尔质量

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

B．18 D2O（重水）完全电解，转移2NA个电子

C．1L lmol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－数为NA

D．16g甲烷含有数目为4NA

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的

B．水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：

A．TiC

B．

C．

D．

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）
①金刚石（C—C）  ②晶体硅（Si—Si）   ③金刚砂（Si—C）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）按所示格式填写下表有序号的表格：

（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）
原因是（用离子方程式表示）：____________________________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则   （填“>”、“=”、“<”）。

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
（2）电解是将      能转化为         能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                                .
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式       。

某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂  _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃ ____v₁ (填 ＜、＞或＝)，
且C₃ ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是__________
（5）该反应化学平衡常数表达式为                 。

（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝＝  。
①某硫酸铜溶液里Cu^2＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH^－浓度为　　　　　　。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在         （填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是                 。

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有     、     、      ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
③  NH₃分子中N原子的杂化方式为：             。
④与SO₂互为等电子体的分子有                （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）