辽宁大连23中高二下学期期末考试化学试卷

铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是

下列说法正确的是

下列实验过程中．始终无明显现象的是

下列物质不能通过化合反应制得的是

有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为

下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO₃溶液；                              ②NaOH与A1Cl₃溶液
③Cu与H₂SO₄溶液；                             ④CH₄与O₂

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

下列说法正确的是
①NH₃的水溶液能导电，故NH₃是电解质  ②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成   ③101 KPa、150℃时，agCO和H₂的混合气体在足量的O₂中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物  ⑤22.4L的CO气体和28g N₂所含的电子数相等  ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液   ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量   ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是

常温下，下列反应的离子方程式与向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是

在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（ ）（单位为mol/L）

下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是

下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。下列说法中不正确的是

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。
（3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)₄]^2－离子中，含有的化学键是            。
a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。
（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个；
WR晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是      （只要求列出计算式）。

已知①氯水和溴水能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI-淀粉试液变蓝色。
⑴向100mL  FeBr₂溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl₂，充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为                        ；    
⑵向含1 molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3 mol Cl₂后，溶液中所含各种离子的个数之比是                                 ；
⑶向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl₂，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是                                          。

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水。

图1                         图2
实验过程：
I．检查两套装置的气密性。
II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是      。
（2）A中发生反应的离子方程式为      ；D中加入的试剂为      。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是        。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为       ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：         。

X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图       ；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为          或         ；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为          或         ；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式                       ；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式                                     ；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式                               。

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是          （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为        
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是          ，阴离子是             。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为               g。