陕西省蒲城尧山补习学校高三上学期第四次质检化学试卷

下列说法或推断正确的是
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液先变浑浊后变澄清
④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料

下列说法正确的是 (N_A表示阿伏加德罗常数的值)

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄下列关于该反应的说法正确的是

下列关于胶体的叙述不正确的是

下列几组判断均正确的是
①和互为同位素
②O₂和O₃互为同素异形体
③和为同分异构体
④和为同一物质
⑤和为同系物
⑥和为芳香化合物

柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是

实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是

现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO42－

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO、C1－

C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na+、AlO2－、CO32－

D．在c(H+)／c(OH-)=10－12的溶液中：K＋、Na+、ClO－、NO

下列叙述正确的是
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
C．0．1mol/L的NH₄Cl溶液的K_w大于0．01mol/LNH₄Cl溶液的K_w
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L；②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L；③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1Ba(OH)₂的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

下列有关说法中，不正确的是

常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A^- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应.则a与b之和为
A．15    B．16     C．17     D．18

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

反应2SO₂＋O₂ 2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol•L^－1•s^－1，则这段时间为

下图所示装置的叙述，正确的是

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO₄溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应：                      
（2）Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：                      
（3）将过量SO₂气体通入冷氨水中：                      
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：                      
（5）0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：                   

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B = H⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-
回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显        (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是         。(用离子方程式表示)
（2）在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        。

（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是                     。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。

如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

（1）B极是电源的        极。C电极上的电极反应式：                        。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为                                   。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是         (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是          溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为                   。
（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明               ，在电场作用下向Y极移动。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                              。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝             ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是          (填字母代号)。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K             (填“增大”、“减小”或“不变”)