广东省珠海市高三9月摸底考试理科综合能力测试（化学部分）

下列化学用语和叙述正确的是

A．葡萄糖的实验式：CH2O

B．Na2O2的电子式：

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋H2O（g）；H =－1 256 KJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M = N；H =＋119 KJ/mol可知，N比M稳定

下列关于有机物的说法正确的是                                                （   ）

下列叙述正确的是                                                                     （   ）

A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

B．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                      （   ）

        
①               ②          ③             ④

有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（   ）                                 

下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是                         （   ）

A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、Al3+

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                             （   ）

25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是    （   ）

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆．兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：
①      A中有五种不同化学环境的氢
②      B可与FeCl₃溶液发生显色反应
③      同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）      香豆素的分子式为_______；
（2）      由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
（3）      由B生成C的化学反应方程式为___________；
（4）      B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
（5）                              按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式：
①        既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，该反应的化学反应方程式为_________

镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈           （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式              。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：       。
（4）轻烧后的产物为       。
（5）工业获取的MgCl₂•6H₂O常混有FeCl₃,除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可选用下列试剂       

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式                               。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是          ；
检验沉淀已洗涤干净的方法是                                 。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于     （填：吸热．放热）反应。
（2）下列说法正确的是     
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时
n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡， v（H₂）=________；该温度下CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”．“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁．P₂，且P₁<P₂）。
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A．CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）        ΔH＝＋49．0kJ/mol
B．CH₃OH（g）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）     ΔH＝－192．9kJ/mol
又知H₂O（l）= H₂O（g） ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
                                                                  ．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                   。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是              。