广东省珠海市高三9月摸底考试理科综合能力测试(化学部分)
下列化学用语和叙述正确的是
A.葡萄糖的实验式:CH2O |
B.Na2O2的电子式:![]() |
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式: C2H2( ![]() ![]() |
D.M与N是同素异形体,由M = N;H =+119 KJ/mol可知,N比M稳定 |
下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 |
B.淀粉.蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 |
C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 |
D.乙醇.乙酸.乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
下列叙述正确的是 ( )
A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极 |
B.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 |
C.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:![]() ![]() ![]() |
关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ( )
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① ② ③ ④
A.实验室用装置①制取氨气 |
B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
D.装置D④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 |
有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是( )
A.原子半径大小为:Y > Z > X |
B.Y与Z形成的化合物是离子化合物 |
C.若Y为金属元素,则X也为金属元素 |
D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性 |
下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是 ( )
A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO- |
B.使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、SO32-、SO42- |
C.使pH试纸呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
D.由水电离的c(H+)=10-12mol/![]() |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 |
B.标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA |
C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移电子数为0.2NA |
D.200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA |
25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1 |
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+) |
香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆.兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息:
① A中有五种不同化学环境的氢
② B可与FeCl3溶液发生显色反应
③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1) 香豆素的分子式为_______;
(2) 由甲苯生成A的反应类型为___________;A的化学名称为__________
(3) 由B生成C的化学反应方程式为___________;
(4) B的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种;
(5) 按下列要求做答,其中①写出D的同分异构体的结构简式,②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式:
① 既能发生银境反应,又能发生水解反应的是________(写结构简式)
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,该反应的化学反应方程式为_________
镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程:
请回答:
(1)MgCl2•6H2O溶于水,溶液呈 (填“酸性”.“中性”.或“碱性”)。
(2)写出氨分子的电子式 。
(3)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式: 。
(4)轻烧后的产物为 。
(5)工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+,可选用下列试剂
A.MgO | B.NaOH | C.Mg(OH)2 | D.KSCN |
(6)氨化反应过程中反应的离子方程式 。
(7)过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子,过滤后洗涤沉淀的方法是 ;
检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热.放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时
n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡, v(H2)=________;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1.P2,且P1<P2)。
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案,并向老师咨询,老师就以下几个方面与同学们展开讨论:
方案甲:
(1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么?
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(2)写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
__________________ _ __________
_________________ _________。
(3)老师建议,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,目的是: 。
(4)老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作(②中相关的离子方程式)。
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
结论及离子方程式 |
① |
取适量的样品于试管内 |
—— |
—— |
② |
用滴管滴入足量硫酸溶液,并充分振荡试管 |
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③ |
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溶液先黄色,滴入KSCN溶液后显红色 |
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(5)为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发.冷却结晶.过滤.洗涤.自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤,获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。