2012届高三上学期化学一轮复习《从实验到化学》单元验收试卷（1）

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

从实验安全角度考虑,下列操作错误的是            （   ）

下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是                                            （   ）

A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸	B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯
C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸	D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯

下列有关操作或仪器的使用错误的是                  （   ）

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（   ）

下列实验操作正确的是                  （   ）

下列实验操作或原理不正确的是     （　　）

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是             （　　）

下列实验能达到预期目的的是                                    （　　）
①用蒸馏的方法可将海水淡化　②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO₂中的SO₂　③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO　④向含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）₂

下列除去杂质的方法正确的是             （　　）

下列实验能达到预期目的的是                               （　　）

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是                      （　　）

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是                  （　　）

A．Na₂CO₃溶液     B．BaCl₂溶液   C．MgSO₄溶液  D．NaHCO₃溶液

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是     （　　）
①KOH　Na₂SO₄　AlCl₃
②NaHCO₃　Ba（OH）₂　H₂SO₄
③HCl　NaAlO₂　NaHSO₄
④Ca（OH）₂　Na₂CO₃　BaCl₂

已知Fe^3＋的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、SO、Cl^－、Ba^2＋、I^－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是                          （　　）

A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋

B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋

可用于分离或提纯物质的方法有：

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；
（4）除去粗铜中锌、银等金属________；
（5）除去水中的Na^＋、SO、Cl^－等杂质________；
（6）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl________．

实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，
按照下图所示的实验方案进行提纯．

（1）检验加入BaCl₂溶液后SO是否沉淀完全的操作为
________________________________________________________________________；
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_
_______________________________________________________________________；
（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液
他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________．

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗
涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________．　　　　　　　　　　
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测
定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，
其原因是_______________________________________________________．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口
瓶中　③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）．