湖南省长沙市望城区高一上学期期末质检化学试卷

下列物质中，不属于电解质的是

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是

下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是

某实验小组从海水中获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘，首先需要

下列气体有颜色并有刺激性气味的是

下列物质不能使品红溶液褪色的是

下列反应不能发生的是

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃刻蚀而成的。该物质是

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是  

相同物质的量的Na₂O₂和Na₂O的比较中，不正确的是

A．两种物质所含离子个数之比为4∶3

B．两种物质所含子原个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，25℃，1.01×10⁵ Pa时，64g SO₂含有的分子数为

为了验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃，下列实验及判断中，正确的是

下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

下列离子方程式书写正确的是
①将金属Na投入水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃^2-－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

下列气体可用排水法收集的是

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

今有七种物质：①铝片 ②KNO₃ ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，属于电解质的是           ，属于非电解质的是           。

标准状况下4.48 L HCl的质量是__________g，将其溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为          mol/L。

金属钠在空气中充分燃烧生成的产物呈        色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应。写出产物与水反应的化学方程式：                            。

NO、NO₂、NH₃、SO₂、CO等都是空气污染物。
（1）酸雨的形成主要是大气中的_________溶于水后形成了酸性溶液。
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的NO与CO反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式： NO +  CO—N₂+          。

洪灾过后，需要对饮用水进行杀菌消毒，防止传染性疾病的爆发。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为                   ；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中，氧化产物是           （填化学式），在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为          mol。

某化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：

针对三种磨擦剂回答下列问题：
（1）属于酸性氧化物的是        （填化学式，下同），既能与强酸反应又能与强碱反应的是         。
（2）氢氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式是                  。
（3）工业上常用碳还原SiO₂来制备晶体硅，其反应方程式是                    。

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 5种离子，现进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是          ，一定不含的离子是__________，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是                        。

（1）用天平称取________g NaOH配制500 mL 2.0 mol·L^－1的溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还要使用的玻璃仪器是                             。
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                        。

化学小组同学依据化学反应Zn＋2H₂SO₄(浓）ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(标准状况）SO₂气体。取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓H₂SO₄充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。(F中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为              ； 98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³）的物质的量浓度是               ；
（2）装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的            （填序号）；
A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液 
（3）装置D的作用是                           ；
（4）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                       。