广东省深圳市南山区高一上学期期末考试化学试卷

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10^-9～10^-7m）属于哪种分散系(        )

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（   ）

下列说法中错误的是

下列说法正确的是

下列叙述中正确的是（   ）

下列实验操作完全正确的是（    ）

编号	实   验	操     作
A	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液500  mL	准确称取氯化钾固体，放入到500  mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

下列离子方程式书写正确的是（   ）

某化学兴趣小组进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

下列分离或提纯物质的方法正确的是（   ）

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

下列说法或做法正确的是(    )

下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是(    )

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（   ）

向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是(    ）

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

 
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖        B．硫酸钾         C．高锰酸钾           D．硝酸银
（2）硫酸钾在水中的电离方程式为______________________。
（3）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、__________、_________。（在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾________mol
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为_______  mol/L。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A、______B、______C、________乙__________
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①___________________________________
反应③___________________________________
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④___________________________________
反应⑥___________________________________

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含Fe₂O₃、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②中加入烧碱后的离子方程式为_________________  _____________。
（2）列举氧化铝的两种常见的用途____  ______、________  __________。
（3）沉淀C的主要成分是______________  ______________（填化学式）。滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为___________  ________________。
（4）步骤③、④中不能用硫酸代替CO₂，原因是__________________  _____________。向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为____________  ______________。
（5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法_________  ________。
（6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少_____  __L。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：               。装置B中饱和食盐水的作用是                   ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                      。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入                    。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为                色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                        。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：            。
（5）如果将过量二氧化锰与20  mL  12  mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol。（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl的质量为           。