河北省邯郸市高二上学期期末教学质检化学试卷

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

下列叙述不正确的是

对于反应2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-	B．PO43-+3H2OH3PO4+3OH-
C．NH4++H2ONH3·H2O+H+	D．H2O+H2OH3O++OH-

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是

对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是

能说明醋酸是弱电解质的事实是
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，
②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如平衡移动过程、中和滴定过程、沉淀的生成和溶解、④固体物质的溶解度变化过程等，下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（   ）

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，下列叙述正确的是

若将反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，用锌、铜作电极设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（   ）

在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值是

如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（ ）

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是(    )

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____________________。
②该实验可用0.50mol•L^-1HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是____________________．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_______________．
（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH₄ (g)＋2O₂ (g)=CO₂ (g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3 kJ/mol,
H₂O(l)=H₂O(g)；△H＝＋44 kJ/mol；
则甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________。

在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。

25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向__________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中c(H⁺)将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向___________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：____________________。
（2）装置乙中被腐蚀的金属是________________(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答：
A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。

（1）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：
①某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为_____________。
②要使0.2mol∙L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀后，使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol∙L^-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______________。
（2）将0.2mol∙L^-1HA溶液与0.2mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）>c(A^-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。
①混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）__________0.2mol∙L^-1HA溶液由水电离出的c(H⁺)；
②25℃时，如果取0.2mol∙L^-1HA溶液与0.11mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是____________。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是___________________(填字母符号)。

②判断滴定终点的依据是____________。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。