四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷

下列能层中，有f能级的是

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

下列元素的电负性最大的是

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

下列物质不是配合物的是

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

下列说法错误的是

下列说法错误的是

图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

下列关于化学键的说法正确的是

下面的排序错误的是

下列含氧酸中，酸性最弱的是

已知反应① 2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是

下列最适合溶解硫粉（S₈）的溶剂是

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。
（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________。
（3）473K，101KPa时，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是              。

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。
（2）NH₃分子可结合一个H^＋形成铵根离子(NH)。
①NH₃分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH₃分子与H^＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H₂O)₆]^2＋(水合铜离子)和[Cu(NH₃)₄]^2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和             （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验              和            。
（2）对比实验①和④，可以研究                 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                。

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1）CaC₂中C2- 2与O2+ 2、N₂互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为             mol。
（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为                。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、                。
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC₂晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。

汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”)。
②在T₂温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)＝___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)＝N₂O₄(g)ΔH＝－56.9 kJ/mol
写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_____________。
（3）已知反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，现将不同量的CO₂(g)和H₂(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

 
①实验1条件下平衡常数K＝____________(保留小数点后二位)。
②该反应的ΔH____________0(填“＜”或“＞”)。