吉林省松原油田高中高三上学期期末模拟化学试卷

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

下列实验设计不合理的是

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P＝3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3－ + Cl2+ H2O＝3H＋ +SO42－ +2Cl－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol^－1
2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝－1452kJ·mol^－1
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol^－1
下列说法正确的是

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂    符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl₃  ②C、CO₂  ③AlCl₃、NaAlO₂  ④NaOH、NaHCO₃  ⑤S、SO₃  ⑥Na₂CO₃、CO₂
A．只有②③④⑥        B．除①外        C．除⑤外        D．全部

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

下列实验装置，其中按要求设计正确的是 

下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄ (g)  ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol、n(N₂O₄)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A．>	B．<
C．=	D．、大小关系不确定

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

B．c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

C．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

D．滤液b中不含有Ag+

下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)₂溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)₂溶液体积关系图像正确的是

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的          极，B是该装置         极，B电极反应式为           。
（2）写出电解时反应的总离子方程式                        。
（3）电解后溶液的pH为             ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入         ，其质量为              。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是____________________

合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH₄+ 2H₂O  CO₂+4H₂，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l） △H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）＝H₂O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：             。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+ 2H₂O（g）  CO₂（g）+4H₂（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH₄的转化率为           ，H₂的浓度为          ，反应共放出或吸收热量        KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量            ,密度          。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将            （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将         （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H₂浓度范围为           。

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：_                。
②E中氢氧化钠溶液的作用                       。在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________。
④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_______，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_____________。
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验。
①B中反应的化学方程式________________________。
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象                     。

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。