四川省南充市高二上学期期末考试化学试卷

按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（   ）

下列化学用语的书写正确的是（   ）

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D．羟基的电子式：

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式为（   ）

下表中对应关系正确的是（   ）

A	CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（  ）

实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（   ）

对于化学反应的限度的叙述不正确的是（   ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)

C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（  ）

下列关于杂化轨道的叙述不正确的是

下列说法不正确的是

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列各组中能分别代替KClO₃和镁带引发铝热反应的是

能正确表示下列反应的离子方程式是

2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

下列说法正确的是

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H⁺)的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

下列说法正确的是

下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

下列说法不正确的是

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

B．均能一步实现

C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

回答下问题：
（1）下列说法不正确的是______________(填字母序号)。

E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为______________。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为____________。
（3）KNO₃中NO₃-的空间构型为__________，写出与NO₃^-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：__________。
（4）已知配合物CrCl₃·6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1molCrCl₃·6H₂O的溶液中滴加2mol/LAgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为________。

回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Z元素位于元素周期表________区，目前该元素发现________种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为__________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是__________；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点由高到低顺序是（用化学式表示）______．

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl₃是___________化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）装置A中反应的化学方程式为______________。
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是____________。
（4）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
（5）装置B中冷水浴的作用为____________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂K₃[Fe(CN)₆]是配位化合物，其配位数为___________，配体为__________。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________。