2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷

下列物质属于混合物的是（　　）

A．汽水B．液氧C．干冰D．甲烷

下列食物富含淀粉的是（　　）

A．黄瓜B．鸡蛋C．奶油D．面包

净水时加明矾的作用是（　　）

A．除去异味B．杀菌消毒C．吸附沉降D．降低硬度

下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（　　）

A．白色固体B．微溶于水

C．溶液有滑腻感D．能与CO₂反应

利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的方法是（　　）

A．用水浇灭B．剪掉烛芯C．吹灭蜡烛D．罩上烧杯

乙烯（C₂H₄）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是（　　）

A．乙烯中含有两个氢分子

B．1个乙烯分子中含有6个原子

C．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2

D．乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成

氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（　　）

A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．物质总质量

食用下列食品，对人体健康无害的是（　　）

A．蒸煮后的霉变大米

B．用甲醛浸泡过的海产品

C．添加适量碳酸氢钠的苏打饼干

D．用工业酒精配制的白酒

实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（　　）

A．用托盘天平称量9g NaCl

B．用烧杯量取99.1mL水

C．在量筒中配制溶液

D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（　　）

A．人体血液呈酸性

B．用NaOH可以治疗胃酸过多

C．洗涤剂比肥皂水的碱性强

D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，甲、乙的溶解度是40g

B．t₂℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲

C．将t₁℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大

D．将t₁℃甲的溶液降温一定能析出晶体

下列实验方案设计能达到实验目的是（　　）

A．测定空气中氧气的含量

B．探究影响物质溶解性的因素

C．检验NaOH溶液是否变质

D．验证质量守恒定律

下列实验现象与解释不相符的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答：

（1）镁原子的相对原子质量是　　。

（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是　　。

（3）H元素和He元素的本质区别是　　不同。

（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是　　。

A．H是非金属元素    B．N原子有两个电子层    C．He和Mg的化学性质相似

（5）SiO₂是一种　　（填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是　　。

（6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，该反应的基本反应类型是　　，NaOH溶液中钠离子的符号是　　。

石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题：

（1）用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是　　，造成的环境问题是　　。

（2）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇（C₂H₆O）来调整燃油结构。乙醇是　　（填“可再生”或”不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是　　。

（3）氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将　　能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是　　。

（4）合理利用石油资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是　　。

A．塑料水盆    B．羊绒围巾    C．橡胶足球    D．玻璃水杯

世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：

（1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是　　。

（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是　　。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是　　。

（3）工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是　　（用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有　　（写一种）。

为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS₂及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）

（1）废气处理后得到的产品X是　　。

（2）写出步骤①中反应的化学方程式　　。

（3）步骤②的操作是　　。

（4）滤液a和滤液b中溶质的成分　　（填“相同”或“不相同”）。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2g D，则加入Zn的质量应至少大于　　g。

实验室制取气体时要考虑下列问题：

（一）依据原理，确定制取方案

（1）实验室制取O₂时选择的药品在组成上的共同点是　　。任写出其中一个反应的化学方程式　　。

（2）下列反应均有CO₂生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO₂通常选择方法②．不选择①的理由是　　；不选择③的理由是　　。

（二）选择合理的制取装置

用如图所示装置制取气体，请回答下列问题

（3）仪器a的名称是　　

（4）用双氧水和二氧化锰制取O₂，选择的发生和收集装置的组合是　　（写出一种组合，填序号）。

（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是

　　（填序号），选择的理由是　　。

（三）检验、净化和除杂

（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂　　。

加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

（一）探究性质与变化

【实验方案】如图所示

【实验现象】

（1）实验一中的现象是　　。

（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②　　（写一点）。

【实验结论】

（3）微观上，说明微粒具有的性质是　　。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是　　（写一点）。

【反思与评价】

（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有　　（写一点）。

（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

【查阅资料】

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH₃+3CuO3X+N₂+3H₂O，X的化学式是　　。

【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）

【数据处理与误差分析】

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是　　。

（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论　　。

（三）探究用途与制法

（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH₄）₂SO₄，施肥时，要避免与之混用的是　　（填序号）。

A．硝酸钾     B．草木灰（主要成分是K₂CO₃）

C．熟石灰     D．氯化钾

（9）工业上生产的（NH₄）₂SO₄中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是　　。

附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。