2016年四川省攀枝花市中考化学试卷
下列做法符合食品安全的是( )
A.用小苏打焙制糕点
B.用霉变的花生制作花生奶
C.用“地沟油”烹调食物
D.用甲醛溶液浸泡海产品
需要对某种农作物施用磷肥和氮肥,下列符合条件的一种化肥是( )
A.尿素[CO(NH2)2]B.碳酸钾[K2CO3]
C.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]D.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
下列关于水的说法错误的是( )
A.无色透明的水均可直接饮用
B.用肥皂水可区别硬水和软水
C.用活性炭可除去水中的异味
D.通过蒸馏可以得到净化程度较高的水
下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是( )
A.氯化钠是常用的调味品
B.氢氧化钠可作炉具清洁剂
C.碳酸钠用于配制生理盐水
D.碳酸钙可用作补钙剂
为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属.下列金属适宜船底镶嵌的是( )
A.Pb(铅)B.Pt(铂)C.CuD.Zn
座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时,向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃,待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是( )
A.预热过程中,分子的运动速率发生了改变
B.燃烧过程中,分子的种类发生了改变
C.壶内酒精受热气化从喷口喷出过程中,分子的体积发生了改变
D.此过程既发生了物理变化,又发生了化学变化
要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是( )
A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
如图所示,实验室模拟粉尘爆炸试验.连接好装置,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末,点燃蜡烛,快速鼓入大量的空气,肯定观察不到爆炸现象的是( )
A.硫粉B.煤粉C.面粉D.石灰石粉
把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中,观察到的现象如表:
溶液 |
白醋 |
盐酸 |
蔗糖水 |
草木灰水 |
氨水 |
石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 |
红色 |
红色 |
紫色 |
绿色 |
绿色 |
绿色 |
下列说法中不正确的是( )
A.白醋的水溶液呈酸性
B.草木灰的水溶液呈碱性
C.紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D.若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),涂抹稀氨水可以减轻痛痒
已知:物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应,反应的化学方程式如下:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓
下列分析错误的是( )
A.X肯定不可能是酸
B.X和Y的相对分子质量之差为24
C.X可能是单质,也可能是化合物
D.Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应),其中甲、乙、丙三处的卡片尚未粘贴.
下列说法不正确的是( )
A.甲处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4
B.乙处贴上的卡片是Ca(OH)2
C.丙处卡片中的物质一定能与BaCl2溶液反应
D.卡片中可用Fe2O3替换“Fe”的位置
某工厂制得的CaO2•8H2O产品中含有杂质,但杂质不含水.取2.76g CaO2•8H2O样品加热,样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线(140℃时完全脱水,杂质受热不分解)如图.下列说法正确的是( )
A.该样品中CaO2的质量分数为47.83%
B.60℃时CaO2•8H2O脱水后的化学式是CaO2•2H2O
C.2.76g样品中含有0.72g杂质
D.2.76g样品含有2.0g CaO2•8H2O
用化学用语填空.
(1)3个氮分子 (2)4个硫酸根离子
(3)五氧化二磷的化学式 (4)由60个碳原子构成的分子 .
如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息,请按要求填空:
(1)A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是 (填序号),B粒子的符号可表示为 .
(2)由A和C形成的化合物的化学式为 .
(3)从E图中可以得知钒的原子核外电子数为 ,钒元素的相对原子质量是 .
锰及其化合物在生产中有重要作用.有如下反应:
①3MnO 2+4Al 3Mn+2Al 2O 3;
②2MnO 2+O 2+4KOH═2K 2MnO 4+2H 2O
③3K 2MnO 4+2H 2SO 4═2KMnO 4+2K 2SO 4+X+2H 2O
请回答下列问题:
(1)反应③中X的化学式为 .在上述反应中,属于置换反应的是 ,反应前后锰元素化合价只升高不降低的是 .
(2)加热氯酸钾与MnO 2的混合物可制得氧气.反应的化学方程式是 .
(3)MnO 2是制作超级电容器的材料.MnSO 4溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO 2和K 2SO 4,反应的化学方程式是 .
硫酸铵[(NH4)2SO4]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长,工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥.如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)根据图示,四种盐的溶解度﹣﹣温度曲线变化规律是:
① ;②温度相同时, .
(2)20℃时,将10g KCl加入20g水中,充分搅拌,KCl未完全溶解,应该至少加热至 ℃以上KCl才能完全溶解.
(3)在(NH4)2SO4 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体.根据溶解度曲线判断:无氯钾肥的化学式是 .
实验室中,操作不规范有极大的安全隐患.回答下列问题:
(1)在烧杯中稀释浓硫酸的操作是: ,并用玻璃棒不断搅拌.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.
(2)将食盐水蒸发结晶得到实验的过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是 .
(3)如图,反应开始后,将带燃着的木条放在a处,验证产生的气体是氢气.该实验操作存在的安全隐患是 .
向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲;取甲反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图乙。
已知:CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
回答问题:
(1)由图乙可以推知:甲反应后的溶液中溶质是 (填化学式)。
(2)c点对应的溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)欲将甲反应后的溶液调节至中性,在没有指示剂的情况下,应加入的物质是 (填序号)。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3。
高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料.用优质的大理石(主要成分是CaCO3)制备高纯度的氧化钙的流程如图:
回答下列问题:
(1)大理石与硝酸反应的化学方程式是 .
(2)加入 (NH4)2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 .
(3)将滤液2经过 、冷却结晶、过滤,得到氮肥晶体.
(4)含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程,若不考虑钙元素的损失,理论上可以得到氧化钙 kg.
在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl中的一种或几种组成.该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下:
【查阅资料】1.亚硝酸盐能溶于水.
2.Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表:
化学式 |
水溶液的酸碱性 |
与稀盐酸作用 |
毒性 |
NaNO2 |
碱性 |
产生棕红色气体 |
有 |
NaCl |
中性 |
不反应 |
无 |
Na2SO4 |
中性 |
不反应 |
无 |
【实验探究】
限用以下试剂:蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸.
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤一 |
取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,滴加入氯化钡溶液. |
无现象 |
① |
步骤二 |
在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液. |
有白色沉淀产生 |
一定有NaCl |
步骤三 |
② |
③ |
一定有NaNO2 |
【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确,理由是④ .请你重新设计实验证明步骤二的结论正确:⑤ .
【反思】检验物质时,一定要注意加入试剂的相互影响!
某学习小组查阅资料发现:H2O2能与Cl2发生反应Cl2+H2O2=2HCl+O2.小组讨论后认为只需证明生成了氧气,即可证明该结论,于是设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).
已知:(1)试管A中加入5mL30%的双氧水,试管B中几乎盛满10%NaOH溶液.
(2)Cl2是黄绿色气体,有毒.Cl2易与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O
请回答下列问题:
(1)打开止水夹1、止水夹2,快速通入氯气排尽装置内的空气后,关闭止水夹2,继续缓缓通入氯气.判断装置内的空气已排尽的方法是 .
(2)试管B中NaOH溶液的主要作用是 .
(3)反应一段时间后试管B中的现象为 .检验试管B中气体的方法是:关闭止水夹1, .
(4)有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源是 (用化学方程式回答).对于质疑可以采用对比实验来解决.
三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭的燃料.试计算
(1)三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为 .
(2)三硝基胺的相对分子质量是 .
(3) g三硝基胺中含氮元素的质量为280g.
某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质.为了分析处理后废液的组成,取1000g该废液,设计如下实验流程进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g |
20 |
40 |
80 |
100 |
析出Cu的质量/g |
19.2 |
38.4 |
64 |
64 |
(注:废铁屑中的杂质不溶于废液,不与废液反应,不考虑过滤中的损失.)
(1)废铁屑中单质Fe的质量分数为 .
(2)1000g废液中CuCl2的质量为 g.
(3)若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液,最终得到861g AgCl固体,则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少?