2017年四川省攀枝花市中考化学试卷

下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（　　）

A．钱学森B．屠呦呦C．张青莲D．侯德榜

银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（　　）

A．AuB．AgC．MgD．Hg

开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是（　　）

A．天然气B．核能C．太阳能D．风能

下列物质中，由分子构成的是（　　）

A．镁B．金刚石C．氯化钠D．水

研究结果显示：用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生．小苏打属于（　　）

A．盐B．酸C．碱D．氧化物

洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质﹣正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（　　）

A．分子大小发生改变B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动D．分子可以再分

小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠．这说明空气中有（　　）

A．氮气B．水蒸气C．二氧化碳D．氧气

攀枝花市某地的土壤呈弱碱性．下列农作物中，适宜在该地种植的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

下列各图所示实验操作中，正确的是（　　）

A．测溶液的pHB．读出液体体积

C．稀释浓硫酸D．移走蒸发皿

下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）

A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑

B．建筑工地上生石灰长时间露天放置

C．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体

D．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O₂ ）转化为臭氧（O₃），表示为：3O₂2O₃．下列说法中正确的是（　　）

A．等质量的 O₂与O₃所含原子数相等

B．O₂ 转化为O₃属于物理变化

C．O₂与O₃的相对分子质量相等

D．O₂ 与O₃都是化合物

质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（　　）

A．H₂O₂B．H₂OC．KClO₃D．KMnO₄

在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（　　）

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

活性炭可处理大气污染物NO．在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体．测得各物质的质量如下表所示：

下列说法正确的是（　　）

A．生成甲、乙的分子数之比为1：1

B．反应消耗的C与NO的质量之比为2：5

C．x的值为26.76

D．反应中活性炭只起吸附作用

某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC ₂O ₄•xH ₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．CaC ₂O ₄•xH ₂O中x＝2

B．500～650℃范围内的残留固体为CaC ₂O ₄

C．固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC ₂O ₄ CaCO ₃+CO↑

D．800℃以上时，固体成分的化学式为CaCO ₃

用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：

下列说法正确的是（　　）

A．8.32g混合物中含铁粉7.04g

B．无色气体质量为0.20g

C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D．实验中参与反应的H₂SO₄的质量为9.80g

用化学用语填空：

（1）4个钾离子　　． （2）4个二氧化硫分子　　．

（3）干冰的化学式　　．（4）由4个磷原子构成的单质分子　　．

我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域．请回答下列问题：

（1）有以下微粒的结构示意图：

上述微粒中，属于硅原子的是　　（填序号），属于阳离子的是　　（填序号），化学性质相似的是　　（填序号），D粒子的化学符号为　　．

（2）镓（Ga）的原子结构示意图为，x＝　　．磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为　　．

铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬（Cr₂O₃）、铬酸钠 （Na₂CrO₄）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）等是工业中有重要作用的物质。有如下反应：

①Cr₂O₃+3Ca 2Cr+3CaO

②2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH 4Na₂CrO₄+4H₂O

③2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂Cr₂O₇+X+H₂O

回答下列问题：

（1）反应③中X的化学式为　　。在上述反应中，属于置换反应的是　　，反应后铬元素化合价升高的是　　。

（2）Ca﹣CaCrO₄电池是战术导弹的常用电源。向Na₂CrO₄溶液中加入CaCl₂溶液可得CaCrO₄沉淀，反应的化学方程式是　　。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t₁℃时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　　g。

（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是　　（填序号）。

（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t₁℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）向100g t₂℃的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是　　。

生活中处处有化学知识．回答下列问题：

（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　作用．

（2）常用　　检验水样是否属于硬水． 若为硬水，常采取　　的方法降低硬度．

（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是　　．正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是　　．

小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示．

回答下列问题：

（1）ab段发生反应的化学方程式是　　．

（2）bc段发生反应的化学方程式是　　．

（3）cd段压强变化的主要原因是　　．

工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]制备化工原料KClO₃的流程如下：

已知：①反应1为：6Cl₂+6Ca（OH）₂ Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．

②有关物质在常温下的溶解度如下：

回答下列问题：

（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　，该操作中玻璃棒的作用是　　．

（2）Ca（ClO₃）₂的名称是　　．对于反应1，参加反应的Cl₂中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为　　．

（3）反应2为KCl与Ca（ClO₃）₂发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是　　．溶液A中含有的溶质为CaCl₂和　　（填化学式）．

（4）上述流程中析出的KClO₃晶体表面通常吸附有Ca²⁺、Cl^﹣等杂质离子，过滤时洗涤KClO₃晶体，应选用下列中的　　饱和溶液（填编号）．

A．KCl      B．CaCl₂      C．KClO₃       D．Na₂CO₃．

某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。

【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCI+2H₂O2NaOH+H₂↑+CI₂↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。

【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为NaCI和Na₂CO₃。

小组同学猜想含有NaCI的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na₂CO₃的理由是　　。

【实验探究】

【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCI外，还有　　。

氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁．

已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl₂和HCl．

③碱石灰中含有CaO与NaOH

小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）．

回答下列问题：

（1）实验开始前应先检验装置的气密性．请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞，　　．

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→　　→　　→　　→　　→d

（3）装置D中发生反应的化学方程式是　　．

（4）装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和　　．

（5）实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是　　．

施肥是农业增产的重要手段，CO（NH₂）₂、（NH₄）₂HPO₄是常用的化学肥料。

回答下列问题：

（1）（NH₄）₂HPO₄中N和H原子的个数比为　　。

（2）CO（NH₂）₂的相对分子质量　　。

（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用　　kg（NH₄）₂HPO₄和　　kg CO（NH₂）₂。

工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl ₃．工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数＜31.0%或含铁（以Fe计） 的质量分数＞0.01%的产品均为不合格产品．某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁（以Fe计） 的质量分数，并判断该批次产品是否合格．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）