2016年江苏省扬州市中考化学试卷

扬州创建成为"国家生态市"，下列做法与此不相符的是（　　）

下列物质属于化合物的是（　　）

下列过程仅包含物理变化的是（　　）

下列物质由分子构成的是（　　）

下列食物富含淀粉的是（　　）

下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（　　）

NaClO ₂广泛用于造纸工业，NaClO ₂中氯元素的化合价为（　　）

下列属于温室气体的是（　　）

下列属于复分解反应的是（　　）

为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　　）

下列为"禁止烟火"标志的是（　　）

下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（　　）

阿司匹林的分子式为C ₉H ₈O ₄，下列关于阿司匹林的说法正确的是（　　）

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

在"配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液"实验中，下列操作正确的是（　　）

KNO ₃与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）

某科学家除去空气中的O ₂与CO ₂得N ₂样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m ₁）与纯N ₂质量（m ₂），重复多次，结果均为m ₁＞m ₂，样品中含哪种气体可解释该结果（　　）

以FeSO ₄为原料制备铁黑颜料Fe ₃O ₄（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：

"转化"过程的反应为：4Fe（OH） ₂+O ₂+2H ₂O═4Fe（OH） ₃．若原料中含FeSO ₄9.12t，下列说法正确的是（　　）

化学用语是学习化学的重要工具．

（1）写出下列微粒的化学符号：

①镁离子 　　；②二氧化氮分子 　　；

③5个硅原子 　　；④硝酸分子 　　；

（2）用下列字母序号填空：

a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨

① 　　用作调味品和防腐剂；② 　　用作粮食保护气；

③ 　　用于配制波尔多液；④ 　　用于生产铅笔芯；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①盐酸与氢氧化钠溶液反应 　　；②铝与氧气反应 　　；

③一氧化碳与氧化铁反应 　　；④用高锰酸钾制取氧气 　　．

化学与生活密切相关．

（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 　　．②钙、铁、硒三种元素中， 　　在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺 　　易得贫血症，该女士摄入的 　　没有达到推荐摄入量．

（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．

①上述材料中属于金属材料的是 　　，属于合成材料的是 　　，属于复合材料的是 　　．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 　　铝的硬度（填"大于"或"小于"）．

水是人类宝贵的资源．

（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 　　，能形成乳浊液的是 　　．（填序号）

a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰

（2）下列溶液pH＞7的是 　　，pH＜7的是 　　．（填序号）

a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水

（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与 　　和 　　有关．

（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和 　　的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 　　．

CO ₂的资源化利用日趋成为研究热点。

（1）某小组查阅资料发现：①CO ₂与H ₂能在催化剂表面反应生成CH ₄与H ₂O；②CH ₄在高温下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。

①仪器M的名称是 　　。装置B中反应的化学方程式为 　　。

②设计装置C的目的是 　　，若要证明D中有CO ₂生成，则需在E、F之间增加盛有 　　溶液的洗气瓶。

③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？ 　　（填"同意"或"不同意"），理由是 　　。

（2）CH ₄、乙炔（C ₂H ₂）和丙烷（CH ₃H ₈）都能在空气中燃烧，但是仅C ₂H ₂燃烧时有浓烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： 　　。CH ₄燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将 　　能转化为电能。

CaCO ₃在生产生活中有广泛的用途．

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 　　．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 　　热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， 　　℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 　　．

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） ₂，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO ₃的流程如下：

①如图为NH ₄Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ ×100%）．可知：较适宜的NH ₄Cl溶液的质量分数为 　　；浸取时主要反应的化学方程式为 　　．

②流程中虚线内部分若改用 　　溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．

③流程中虚线内部若改用Na ₂CO ₃溶液，也能得到高纯CaCO ₃，试从生物的角度分析原流程的优点：

a．NH ₃可循环利用；b． 　　．

硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．

①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为 　　，采用水浴加热的优点是 　　，多孔球泡的作用为 　　．

②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 　　．

③实验室用H ₂O ₂溶液和MnO ₂制备O ₂，反应的化学方程式为 　　，在图2中，应选用的发生装置为 　　（填序号，下同），收集装置为 　　．

（2）以CuSO ₄为原料制备碱式碳酸铜[Cu ₂（OH） ₂CO ₃]的过程如图3：

①"沉淀"时的反应为：2CuSO ₄+2Na ₂CO ₃+H ₂O＝Cu ₂（OH） ₂CO ₃↓+2 　　+CO ₂↑

②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 　　（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 　　．

③若所得产品的产率（产率＝ ×100%）偏高，其可能的原因为 　　（填序号）

a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损

c．Cu ₂（OH） ₂CO ₃未洗涤干净 d．Cu ₂（OH） ₂CO ₃未完全烘干

④"沉淀"时若有少量5Cu（OH） ₂•2CuCO ₃生成，则产品中铜元素的质量分数 　　（填"偏大""不变"或"偏小"）

（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu ₂O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）