2016年福建省宁德市中考化学试卷

空气成分中，体积分数最大的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

下列净水的方法中净化程度最高的是（　　）

液化石油气可压缩储存于钢瓶中，这是因为（　　）

二氧化钛（TiO ₂）是一种白色无机颜料，则TiO ₂中钛元素的化合价为（　　）

镁有"国防金属"的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（　　）

下列不利于人体健康的是（　　）

葡萄糖（C ₆H ₁₂O ₆）为人体活动和维持体温提供所需的能量，下列说法正确的是（　　）

下列与中和反应无关的是（　　）

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。则a、b、c三种金属可能是（　　）

下列设计的实验方案中（括号中为所选试剂），你认为不可行的是（　　）

化学与生产、生活息息相关。

（1）水稻生长初期需要施氮肥，下列属于氮肥的是 　　。

A．K ₂CO ₃   B．（NH ₄） ₂SO ₄ C．Ca ₃（PO ₄） ₂   D．CO（NH ₂） ₂

（2）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100Kg这种溶液，需要 　　Kg氯化钠，配制该溶液的主要步骤有：①计算 ②称量 ③量取 ④ 　　。

（3）自行车是"绿色出行"的交通工具，为防止其链条生锈常采用的方法是 　　；自行车支架使用的铝合金是 　　材料（填"金属"或"合成"），铝离子结构示意图如图 ，铝在化学反应中易 　　（填"得"或"失"）电子，她的离子符号为 　　。

能源是人类活动的物质基础，清洁能源和可再生能源具有广阔的开发与应用前景。

（1）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$ 2CO ₂+3H ₂O，则R中含有的元素是 　　。

（2）氢气是理想的清洁、高效燃料。现有制备氢气新工艺的主要流程如下：

①"设备Ⅰ"中的反应在常温下进行，该制备氢气新工艺的主要优点是 　　。

②"设备Ⅱ"是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是 　　。

甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（"→"表示转化关系其它物质和反应条件已略去）。

（1）如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。

①则乙是                 （填化学式），实现甲→乙的基本反应类型是               。

②乙、丙的位置          （填"能"或"不能"）互换。

（2）如果甲为碳酸钠、乙为碱、丙为氧化物。则丙是             （填化学式），写出一个甲→乙的化学方程式：                       。

化学是一门以实验为基础的学科

[实验一]常见气体的制取

（1）仪器a的名称            。

（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用         和            （填字母），反应的化学方程式为                     。

（3）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是                       。

[实验二]对比归纳是学习化学的重要方法

（4）实验A：观察到图2②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是        。

（5）实验B：观察到图3 ④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是             。

二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO ₂进行如下探究：

探究一   二氧化硫和二氧化碳性质的比较

[查阅资料]二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。

由实验可知：

（1）将SO ₂通入装置A中的现象为               说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。

（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO ₃）和水，写出该反应的化学方程式                   。

（3）鉴别CO ₂和SO ₂的方法是                     。

（4）从环保角度指出上述装置的不足之处：                   。

探究二 测定工业废气中的SO ₂含量

[查阅资料]①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：Br ₂+SO ₂+2H ₂O＝H ₂SO ₄+2HBr

②我省规定工业排放的废气中SO ₂含量不得超0.4mg/m ³。

探究小组进行如下实验

测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入10mL溶质的质量分数为0.1%的溴水（其密度可近视看做1g/cm ³）

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图2）。

Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达5m ³时，溶液恰好由黄色变成无色。

（1）由实验可知该废气中SO ₂含量为 　　mg/m ³， 　　（填"符合"或"不符合"）排放标准（SO ₂、Br ₂的相对分子质量分别为：64、160）

（2）排放到空气中的SO ₂气体主要来自 　　的燃烧。

老师从医务室拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液20g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示

（1）完全反应后生成氧气的质量为        g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数

（反应的化学程式：2H ₂O ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{Mn}{O}_2}}{}$ 2H ₂O+O ₂↑）