2016年福建省厦门市中考化学试卷

在地壳中含量最多的元素是（　　）

端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（　　）

下列各图所表示的化学实验操作正确的是（　　）

"●"和"〇"分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（　　）

亚硒酸钠（Na ₂SeO ₃）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C ₂₀H ₂₄N ₂O ₂），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C ₁₅H ₂₂O ₅），下列说法正确的是（　　）

用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（　　）

建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（　　）

为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（　　）

三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

中国古代文献记载了丰富的化学知识．

（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，"百炼成钢"是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中      （填符号）元素的含量；

（2）黑火药是我国的"四大发明"之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数"1"也要写）：□KNO ₃+□S+□C $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$ □K ₂S+□N ₂↑+□CO ₂↑．

（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载"胆铜法"：用铁与"胆水"（含CuSO ₄）反应获得铜，写出反应的化学方程式：      ；

（4）古诗"投泥泼水愈光明"：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式        ．

如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：

（1）除了燃料燃烧释放大量CO ₂外，常见释放CO ₂的途径还有        ，空气中的CO ₂含量增多导致的后果是        ；

（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO ₂过多的问题，写出水吸收CO ₂发生反应的化学方程式：       ；CO ₂可较长时间存在于深海，其原因是        ；

（3）科学家采取"组合转化"技术，将CO ₂转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO ₂+6X $\frac{\underset{¯}{\mathit{催化剂}}}{△}$ C ₂H ₄+4H ₂O，则X的化学式为        ；

（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：        ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有        ．

水者，万物之本。

（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用      检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式       ；

（2）水的用途：水是常用的溶剂。

①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO ₃溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水       g；KNO ₃在水中解离出的阳离子为       （填符号）；

②KCl和KNO ₃溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是       ，其析出的质量为       g。

（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是       ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施       。

可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

（1）如图1所示，往A处注入H ₂O ₂溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是       ，写出A处反应的化学方程式       ；

（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是       ，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释       ．

无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．

（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为       ；

（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是       （用"甲"、"乙"、"丙"表示）；

（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．

①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为       （写一个）；

②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为       （写一个）．

用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．

（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈       色；

（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．

①加入活性炭的目的是       ；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是       ．

（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，       ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．

（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是       ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是       ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是       ．

化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。

探究一：氢气的燃烧实验

（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为       （填编号）；仪器B的名称是       。

（2）按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：       。

（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：

分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是       。

探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素

（4）用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。

①实验过程中需改变的实验条件是       ，不能改变的是       、       、       （仅列三种）；

②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是                                  。

（5）兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②        。

以下是金属锡纯度的一种测定方法：

步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl ₂溶液；

步骤ii 往所得SnCl ₂溶液加入过量的FeCl ₃溶液，发生反应：

SnCl ₂+2FeCl ₃═SnCl ₄+2FeCl ₂

步骤iii 用K ₂Cr ₂O ₇溶液测定步骤ii反应生成FeCl ₂的质量．

现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl ₂质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：

（1）样品溶于盐酸生成的SnCl ₂质量；

（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）