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2016年福建省厦门市中考化学试卷

在地壳中含量最多的元素是(  )

A.

O

B.

Si

C.

Al

D.

Fe

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
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  • 难度:未知

端午节吃粽子是我国的传统习俗,闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐,主要原料中富含糖类物质的是(  )

A.

B.

大米

C.

食盐

D.

海蛎干

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各图所表示的化学实验操作正确的是(  )

A.

点燃酒精灯

B.

闻气体气味

C.

塞进橡皮塞

D.

量筒读数

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

"●"和"〇"分别代表不同元素的原子,下列各图所表示的物质属于化合物的是(  )

A.

B.

C.

D.

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
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  • 难度:未知

亚硒酸钠(Na 2SeO 3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是(  )

A.

Na 2SeO 3中Se的化合价为+3

B.

Se是一种金属元素

C.

n的值为6

D.

Se相对原子质量为78.96g

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
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  • 难度:未知

早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C 20H 24N 2O 2),现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为C 15H 22O 5),下列说法正确的是(  )

A.

一个奎宁碱分子含有一个氧分子

B.

青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:22:5

C.

奎宁碱和青蒿素都是氧化物

D.

奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同

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用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示,实验过程中,下列做法会使实验结果产生明显误差的是(  )

A.

使用过量的红磷

B.

把红磷改为蜡烛

C.

恢复到实验开始前的温度才进行测量

D.

不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
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  • 难度:未知

建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式,下列叙述错误的是(  )

A.

温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏天钢轨之间的缝隙变小

B.

冰和干冰的化学性质存在差异,因为构成它们的分子不同

C.

当一铜块的所有原子都被移出之后,该铜块的质量只减少一部分

D.

NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH

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为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是(  )


实验目的

实验方案

A

除去铁制品表明少量的铁锈

用过量的硫酸长时间浸泡

B

除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠

加入稍过量的稀盐酸

C

鉴别氢气和甲烷

分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯

D

从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰

溶解固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 难度:未知

三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.

反应中CaO为催化剂

B.

该反应是化合反应

C.

反应后容器中固体的质量减少

D.

反应后容器中氧元素的质量分数增大

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  • 难度:未知

中国古代文献记载了丰富的化学知识.

(1)我国是最早生产钢铁的国家这一,"百炼成钢"是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁中      (填符号)元素的含量;

(2)黑火药是我国的"四大发明"之一,爆炸时发生的主要反应如下,请完成配平(在方框内配上计量数,计量数"1"也要写):□KNO 3+□S+□C 点燃 ¯ □K 2S+□N 2↑+□CO 2↑.

(3)我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载"胆铜法":用铁与"胆水"(含CuSO 4)反应获得铜,写出反应的化学方程式:      

(4)古诗"投泥泼水愈光明":在高温条件下,炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式        

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  • 难度:未知

如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图:

(1)除了燃料燃烧释放大量CO 2外,常见释放CO 2的途径还有        ,空气中的CO 2含量增多导致的后果是        

(2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO 2过多的问题,写出水吸收CO 2发生反应的化学方程式:       ;CO 2可较长时间存在于深海,其原因是        

(3)科学家采取"组合转化"技术,将CO 2转化为化工原料,其反应的化学方程式:2CO 2+6X 催化剂 ¯ C 2H 4+4H 2O,则X的化学式为        

(4)生物燃料(如酒精)可来源于植物体,写出酒精燃烧的化学方程式:        ;结合如图信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点有        

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水者,万物之本。

(1)水的组成:电解水实验装置如图1所示,可用      检验与正极相连的玻璃管内产生的气体,写出电解水的化学方程式       

(2)水的用途:水是常用的溶剂。

①农业生产中,用质量分数7.1%的KNO 3溶液作为无土栽培的营养液,欲配制200g该营养液,需水       g;KNO 3在水中解离出的阳离子为       (填符号);

②KCl和KNO 3溶解度曲线如图2所示,30℃时,两物质各取25g,分别用100g水充分溶解,再把两溶液降温到10℃,析出的物质是       ,其析出的质量为       g。

(3)水的保护:在日常生活中,软化硬水常用的方法是       ,防止水污染,人人有责,举一例生活中防止水污染的措施       

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  • 题型:未知
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可用带柄V形玻璃管完成以下实验:

(1)如图1所示,往A处注入H 2O 2溶液,在B处下方加热使硫粉燃烧,产生的气体通入C处后排放的目的是       ,写出A处反应的化学方程式       

(2)如图2所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是       ,若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察到上述现象,请从微观角度解释       

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无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去.

(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为       

(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中举行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是       (用"甲"、"乙"、"丙"表示);

(3)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物.

①若甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙的化学方程式为       (写一个);

②若甲为常见的碱,且相对分子质量为74,甲、乙、丙含相同的金属元素,丙溶液为无色,则丙生成乙的化学方程式为       (写一个).

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用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体.

(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液呈       色;

(2)如图,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液.

①加入活性炭的目的是       

②在过滤操作中,玻璃棒的作用是       

(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:取pH试纸于玻璃片上,       ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH.

(4)若测得滤液pH为8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是       ;蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是       ,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是       

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化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。

探究一:氢气的燃烧实验

(1)用锌和稀硫酸制取氢气,从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置,所需仪器为       (填编号);仪器B的名称是       

(2)按图2操作研究氢气的燃烧实验,需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物,现用(1)中组装的正确装置制取氢气,如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体,写出其操作方法:       

(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验,结果如表:

序号

1

2

3

4

5

6

7

氢气与空气体积比

9:1

8:2

7:3

5:5

3:7

1:9

0.5:9.5

点燃现象

安静

燃烧

安静

燃烧

弱的

爆鸣声

强的

爆鸣声

强的

爆鸣声

弱的

爆鸣声

不燃烧

不爆鸣

分析上表信息,你对燃烧或燃烧条件的新认识是       

探究二:可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素

(4)用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响,燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量,容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。

①实验过程中需改变的实验条件是       ,不能改变的是                   (仅列三种);

②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示,其原因是                                  

(5)兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示,结合图5信息,提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议:①禁止烟火;②        

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以下是金属锡纯度的一种测定方法:

步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液;

步骤ii 往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液,发生反应:

SnCl 2+2FeCl 3═SnCl 4+2FeCl 2

步骤iii 用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤ii反应生成FeCl 2的质量.

现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54g(假设杂质不参加反应),计算并回答:

(1)样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量;

(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%)

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
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