2016年湖南省株洲市中考化学试卷

下列过程中发生了化学变化的是（　　）

下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

下列有关的图示或图标中不正确的是（　　）

下列物质中属于有机高分子合成材料的是（　　）

下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（　　）

下列物质中属于氧化物的是（　　）

下列物质中可导致酸雨的是（　　）

头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（　　）

某小孩食欲不振，生长迟缓，发育不良．该小孩可能缺少的元素是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列反应中属于置换反应的是（　　）

如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法中正确的是（　　）

下列说法中错误的是（　　）

元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）

下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）

表是"部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）"中的一部分．下列与"★"处有关的说法正确的是（　　）

下列做法符合安全要求的是（　　）

除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（　　）

下列实验操作或目的不正确的是（　　）

在"2A+3B＝2C+4D"的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）

请用化学用语填空：

（1）n个氢氧根离子　　；（2）生石灰的化学式　　；（3）硝酸银的化学式　　；（4）由4个磷原子构成的单质分子　　．

如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）A中x＝　　；D粒子的化学式是　　．

（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B₂A，该化合物（B₂A）的化学式为　　（填用元素符号表示的化学式）

（3）以上4种粒子的结构示意图中，　　表示的是金属元素的粒子（填字母代号）．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）t ₁℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 　　；

（2）要将t ₂℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、 　　等．

（3）t ₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　　．

硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na ₂S）、亚硫酸钠（Na ₂SO ₃）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式： 　　。

（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小．钌在有氧化剂（如KClO ₃）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K ₂RuO ₄）．则钌的元素符号是 　　；在K ₂RuO ₄中钌元素的化合价是 　 ．

（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO ₃固体，它会发生分解反应生成KClO ₄（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为 　　．

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示．其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色．请回答下列问题：

（1）写出C和H的化学式：C 　　，H 　　．

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式 　　．

（3）图示5个转化关系中共有 　　个化合反应．

请用所学的知识回答下列问题：

（1）化学在社会生产、日常生活中主要有哪些应用价值？（至少答两点）

（2）用扇子扇煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？

铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al ₂O ₃和SiO ₂，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：

已知：①SiO ₂是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

请回答下列问题：

（1）Al ₂O ₃与稀硫酸反应的化学方程式为 　　。

（2）操作Ⅱ的名称是 　　。

（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 　　。

（4）电解熔融的Al ₂O ₃，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 　　（填化学式）。

工业上电解熔融的Al ₂O ₃时，还加入了冰晶石（Na ₃AlF ₆）作熔剂，其作用是降低Al ₂O ₃的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 　　（填字母）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。

（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

①装置A和E的导管口之间要用 　　连接。（填实验用品）

②不用D装置收集氧气的原因是 　　。

③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO ₂不溶于水），说明 　　（填离子符号）在溶液中呈绿色。

（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。

①写出仪器a的名称： 　　。

②实验证明MnO ₂、CuSO ₄溶液、FeCl ₃溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。已知FeCl ₃在水中可解离处Fe ³⁺和Cl ^﹣，请设计实验证明：FeCl ₃溶液中对H ₂O ₂的分解真正起催化作用的是FeCl ₃溶液中的Fe ³⁺． 　                                       。

要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：

【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO ₃）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO ₂气体．

②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．

③FeCl ₂能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl ₃不能；FeCl ₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl ₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．

【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；

猜想2：固体成分是四氧化三铁；

猜想3： 　　．

【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．

取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．

【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO ₃在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 　　，因此，猜想 　　（填"1"或"2"或"3"）是正确的．

（2）FeCO ₃在氧气中高温灼烧的化学方程式为 　．

（3）上述实验 　   （填"a"或"b"）是多余的，因为 　　．

【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 　　．

（2）CO ₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　　．

（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 　　，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO ₃和氧气充分反应后的固体成分是 　　．

2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是"为平装做好准备"，我国的活动主题是"拒绝烟草的危害"。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C ₃₄H ₃₂N ₄FeO ₄．请回答下列问题：

（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 　　。

（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为 　　。（不必化简）

为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：

分析题中有关信息和图表，回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为 　　．

（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 　　g．

（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）