2018年江苏省宿迁市中考化学试卷

成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（　　）

A．刻舟求剑B．滴水成冰C．抱薪救火D．聚沙成塔

下列实验操作正确的是（　　）

A．给液体加热B．稀释浓硫酸

C．测溶液酸碱度D．称量固体药品

下列说法正确的是（　　）

A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H⁺

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高

D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO₂、NO₂、CO₂、CO等

下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（　　）

A．Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、OH^﹣B．H⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Ba²⁺

C．K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、Na⁺D．H⁺、NO₃^﹣、Ca²⁺、OH^﹣

下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A．AB．BC．CD．D

下列说法不正确的是（　　）

A．铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈

B．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中C、H、O元素的质量比为1：2：1

C．地壳中含量最多的金属元素是Al

D．分子都是由原子构成的

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液

C．将t₂℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙             

D．P点表示t₁℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g

下列实验现象描述正确的是（　　）

A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾

B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1

D．灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味

下列选项中相关量的变化与图象不相符的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

下列实验方案设计合理的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

联系已学的化学知识，回答下列问题。

（1）空气中能供给呼吸的气体是　　；

（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是　　。

（3）标出水中氢元素的化合价　。

（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因　　（用化学方程式表示）。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。

（1）丙图中所示物质都是由　　构成的（选填“分子”“原子”或“离子”）；

（2）结合上图分析，化学变化中最小的粒子是　　；

（3）画出氧原子的结构示意图　　；

（4）甲图所表示的意义是　　（用化学用语表示）。

海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是　 ；

（2）实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是　　；

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是　　反应（选填“吸热”或“放热”）；

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是　　反应。

某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO₂，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。

（1）A装置用于制取CO₂，反应的化学方程式为　　。

（2）用B装置收集CO₂，气体应从　　（选填“a”或“b”）端通入；

（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是　　（填序号）；

A．氢气     B．氧气      C．空气

（4）往D试管中通入CO₂，当出现　　现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；

（5）E装置的集气瓶中充满CO₂，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式　　；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入　　溶液（填化学式，忽略滴入液体体积）。

实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe ₂O ₃）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。

[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 　　。

[设计实验]

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 　　（从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 　　。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 　　。实验时要先通CO再加热的目的是 　　。

[数据处理]

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 　    。

[实验反思]

图1虚线框内的装置是用于吸收CO ₂；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置 　　（填序号）。

某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，

（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为　　g；

（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。