2018年江苏省扬州市中考化学试卷

下列做法与低碳环保理念一致的是（　　）

A．生活垃圾分类回收B．市区尽量开车出行

C．工业废气直接排放D．化石燃料过度使用

第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO₄．CuSO₄属于（　　）

A．酸B．碱C．盐D．有机物

以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（　　）

A．     烧制陶罐B．    雕刻石像

C．     水车灌溉D．      预报地震

下列物质由分子组成的是（　　）

A．铁B．氯化钠C．水D．硝酸钾

“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是（　　）

A．高弹性B．耐磨损C．绝缘性好D．易溶于水

下列气体中可用向下排气法收集的是（　　）

A．H₂B．N₂C．O₂D．SO₂

下列物质显酸性的是（　　）

A．食盐水B．食醋C．蔗糖溶液D．肥皂水

2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（　　）

A．B．

C．D．

煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（　　）

A．N₂B．CO₂C．SO₂D．H₂O

下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（　　）

A．CuSO₄、Na₂SO₄B．KCl、NaCl

C．CaCO₃、Na₂CO₃D．NH₄NO₃、NaNO₃

下列反应中属于复分解反应的是（　　）

A．2Mg+O₂2MgO

B．Cu+2AgNO₃＝Cu（NO₃）₂+2Ag

C．CuCl₂Cu+Cl₂↑

D．2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O

3Cl₂+6NaOH5NaCl+X+3H₂O的反应中，X的化学式是（　　）

A．O₂B．NaClOC．HClD．NaClO₃

过氧乙酸（C₂H₄O₃）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（　　）

A．分子中含O₃分子

B．氢、氧原子的个数比为4：3

C．分子中有9种元素

D．碳的质量分数为24%

某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

“”“”和“”表示不同元素的原子

A．反应物中没有单质B．图中共表示了9种物质

C．反应后元素种类增多D．反应后原子个数不变

下列说法正确的是（　　）

A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气

B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿

C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象

D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气

粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（　　）

A．用图甲所示仪器量取液体

B．用图乙所示装置过滤悬浊液

C．用图丙所示装置蒸发溶液

D．用图丁所示仪器称量固体

KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．KNO₃的溶解度比KCl的溶解度大

B．t₁温度下的KCl的饱和溶液升温至t₂，有晶体析出

C．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%

D．冷却热的KNO₃饱和溶液可获得KNO₃晶体

下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B．氮气熔沸点低，可用作保护气

C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

D．铝片有金属光泽，可用作导电材料

向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低

B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性

D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu₂O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（　　）

A．装置B的作用是吸收反应生成的H₂O和CO₂

B．实验开始前应先关闭K₂，打开K₁，让CO通一段时间

C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu₂O

D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH ₂） ₂]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于 　　（填"纯净物"或"混合物"），X是空气中含量最多的气体，其分子式为 　　。

（2）图中分离空气的过程属于 　　变化（填"物理"或"化学"）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 　　（填"活泼"或"稳定"）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 　　；二氧化碳的密度比空气 　　（填"大"或"小"）。

（5）①天然气的主要成分是CH ₄，天然气属于 　　再生资源（填"可"或"不可"）。

②点燃CH ₄之前应 　　。 8g CH ₄完全燃烧消耗32gO ₂，生成agCO ₂和18gH ₂O，则a＝ 　　。

③由CH ₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 　　变化（填"能量"或"原子个数"）。

（6）尿素属于 　　（填"氮肥"、"磷肥"或"钾肥"）；写出NH ₃合成尿素的化学反应方程式 　　。

日常生活、社会发展与化学密切相关。

I．大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：

（1）上表中的钙、磷、铁指的是 　　（填字母）。

A．原子      B．单质        C．元素

（2）人体若缺少 　　元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 　　。

（3）大米中的主要成分淀粉属于 　　（填字母）。

A．糖类         B．油脂           C．蛋白质

（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C ₆H ₈O ₆，相对分子质量为 　　，C、H、O三种元素的质量比为 　　。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 　　（填"酸性"或"碱性"）。

II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。

（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是 　　（填字母）。

A．密度大        B．耐腐蚀         C．硬度大

（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于 　　（填"有机高分子材料"或"复合材料"）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 　　性（填"导电"或"导热"）。

氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I．氧气的制备：

（1）写出图中有标号仪器的名称：① 　　，② 　　。

（2）写出用KMnO ₄制取O ₂的化学反应方程式 　　。该装置中棉花团的作用是 　　，图中装置一处明显的错误是 　　。

II．氧气的收集：

【实验1】用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

【实验2】用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

【实验3】用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据：

数据分析：

（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 　　。

（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 　　。

Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧

（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为 　　。

（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是 　　（填化学式）。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是 　　（用化学反应方程式表示）。

氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I．制氢：铁酸锌（ZnFe ₂O ₄）可用于循环分解水制氢，其反应可表示为：

6ZnFe ₂O ₄ 6ZnO+4Fe ₃O ₄+O ₂↑；3ZnO+2Fe ₃O ₄+H ₂O 3ZnFe ₂O ₄+H ₂↑

（1）ZnFe ₂O ₄中Fe的化合价为 　　。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是 　　（填化学式），得到H ₂和O ₂的质量比为 　　。

（3）氢气作为新能源的优点有 　　（任写一点）。该循环法制氢的不足之处是 　　。

Ⅱ．贮氢：合金Mg ₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg ₂Cu+3H ₂ 3MgH ₂+MgCu ₂

（4）熔炼制备Mg ₂Cu合金时，通入氩气的目的是 　　。

（5）氢化物MgH ₂与水反应生成一种碱，并释放出H ₂． 其化学反应方程式为 　　。

（6）11.2g Mg ₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H ₂的质量为 　　g。

某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe ₂O ₃）。用该废渣制取CaCl ₂晶体（CaCl ₂•xH ₂O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：

已知：NH ₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 　　。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是 　　；生成的NH ₃能使湿润的红色石蕊试纸变 　　色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl ₂的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为 　　℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH ₄Cl溶液，则所得CaCl ₂溶液中会含有NH ₄Cl、 　　（填化学式）等杂质。

（5）过滤得到的Fe ₂O ₃在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 　　。

（6）测定晶体（CaCl ₂•xH ₂O）的组成：

a．称取14.7000g CaCl ₂晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b．再向其中加入足量的Na ₂CO ₃溶液，静置。

C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。 　                            。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 　　，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 　　（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。