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2018年江苏省扬州市中考化学试卷

下列做法与低碳环保理念一致的是(  )

A.生活垃圾分类回收B.市区尽量开车出行

C.工业废气直接排放D.化石燃料过度使用

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第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4.CuSO4属于(  )

A.酸B.碱C.盐D.有机物

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以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是(  )

A.     烧制陶罐B.    雕刻石像

C.     水车灌溉D.      预报地震

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下列物质由分子组成的是(  )

A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾

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“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。下列不属于橡胶性质的是(  )

A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水

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下列气体中可用向下排气法收集的是(  )

A.H2B.N2C.O2D.SO2

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下列物质显酸性的是(  )

A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水

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2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是(  )

A.B.

C.D.

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煤炭燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是(  )

A.N2B.CO2C.SO2D.H2O

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下列各组物质,仅用水无法鉴别的是(  )

A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaCl

C.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3

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下列反应中属于复分解反应的是(  )

A.2Mg+O22MgO

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

C.CuCl2Cu+Cl2

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是(  )

A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO3

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过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是(  )

A.分子中含O3分子

B.氢、氧原子的个数比为4:3

C.分子中有9种元素

D.碳的质量分数为24%

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某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是(  )

”“”和“”表示不同元素的原子

A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质

C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变

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下列说法正确的是(  )

A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气

B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿

C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象

D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气

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粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是(  )

A.用图甲所示仪器量取液体

B.用图乙所示装置过滤悬浊液

C.用图丙所示装置蒸发溶液

D.用图丁所示仪器称量固体

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KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出

C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%

D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体

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下列物质的性质与应用对应关系正确的是(  )

A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂

B.氮气熔沸点低,可用作保护气

C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥

D.铝片有金属光泽,可用作导电材料

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向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

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铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O.称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是(  )

A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间

C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O

D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高

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空气是宝贵的自然资源,如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH 22]的流程。请按要求回答相关问题:

(1)空气属于   (填"纯净物"或"混合物"),X是空气中含量最多的气体,其分子式为   

(2)图中分离空气的过程属于   变化(填"物理"或"化学")。

(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质   (填"活泼"或"稳定")。

(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为   ;二氧化碳的密度比空气   (填"大"或"小")。

(5)①天然气的主要成分是CH 4,天然气属于   再生资源(填"可"或"不可")。

②点燃CH 4之前应   。 8g CH 4完全燃烧消耗32gO 2,生成agCO 2和18gH 2O,则a=   

③由CH 4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有   变化(填"能量"或"原子个数")。

(6)尿素属于   (填"氮肥"、"磷肥"或"钾肥");写出NH 3合成尿素的化学反应方程式   

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日常生活、社会发展与化学密切相关。

I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如表:


蛋白质/g

脂肪/g

糖类/g

矿物质/mg

维生素C/mg

大米

6.7

0.9

78

7

136

0.05

番茄

0.6

0.3

2

8

37

0.4

11

牛奶

3.1

3.5

6

120

90

0.1

1

(1)上表中的钙、磷、铁指的是   (填字母)。

A.原子      B.单质        C.元素

(2)人体若缺少   元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是   

(3)大米中的主要成分淀粉属于   (填字母)。

A.糖类         B.油脂           C.蛋白质

(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C 6H 8O 6,相对分子质量为   ,C、H、O三种元素的质量比为   。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有   (填"酸性"或"碱性")。

II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。

(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是   (填字母)。

A.密度大        B.耐腐蚀         C.硬度大

(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于   (填"有机高分子材料"或"复合材料")。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的   性(填"导电"或"导热")。

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氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下:

I.氧气的制备:

(1)写出图中有标号仪器的名称:①   ,②   

(2)写出用KMnO 4制取O 2的化学反应方程式   。该装置中棉花团的作用是   ,图中装置一处明显的错误是   

II.氧气的收集:

【实验1】用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。

【实验2】用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。

【实验3】用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。

实验数据:


实验1

实验2

实验3

氧气的体积分数(%)

79.7

79.6

79.9

88.4

89.0

87.9

90.0

89.8

89.3

氧气的平均体积分数(%)

79.7

88.4

89.7

数据分析:

(3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是   

(4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是   

Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧

(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为   

(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是   (填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是   (用化学反应方程式表示)。

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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢:铁酸锌(ZnFe 2O 4)可用于循环分解水制氢,其反应可表示为:

6ZnFe 2O 4 6ZnO+4Fe 3O 4+O 2↑;3ZnO+2Fe 3O 4+H 2O 3ZnFe 2O 4+H 2

(1)ZnFe 2O 4中Fe的化合价为   

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是   (填化学式),得到H 2和O 2的质量比为   

(3)氢气作为新能源的优点有   (任写一点)。该循环法制氢的不足之处是   

Ⅱ.贮氢:合金Mg 2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg 2Cu+3H 2 3MgH 2+MgCu 2

(4)熔炼制备Mg 2Cu合金时,通入氩气的目的是   

(5)氢化物MgH 2与水反应生成一种碱,并释放出H 2. 其化学反应方程式为   

(6)11.2g Mg 2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H 2的质量为   g。

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  • 难度:未知

某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe 2O 3)。用该废渣制取CaCl 2晶体(CaCl 2•xH 2O)并进行组成测定,其制取的流程如图1所示:

已知:NH 4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强

(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式   

(2)浸取时需连续搅拌,其目的是   ;生成的NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变   色。

(3)在其它条件相同的情况下,CaCl 2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为   ℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH 4Cl溶液,则所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl、   (填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式   

(6)测定晶体(CaCl 2•xH 2O)的组成:

a.称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液,静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。

①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。                              

②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加   ,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值   (填"偏大"、"偏小"或"不变")。

来源:2018年江苏省扬州市中考化学试卷
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