2021年湖南省永州市中考化学试卷（含答案与解析）

为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（　　）

下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（　　）

二氧化氯（ClO ₂）是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO ₂中Cl的化合价为（　　）

分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（　　）

下列实验操作不正确的是（　　）

"绿水青山就是金山银山"，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是（　　）

工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是（　　）

如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是（　　）

A．Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑

B．CaCO ₃+2HCl═CaCl ₂+CO ₂↑+H ₂O

C．2KMnO ₄ K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂↑

D．2NH ₄Cl+Ca（OH． ₂ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H ₂O

永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。"冰毒"是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C ₁₀H ₁₅N）。下列说法不正确的是（　　）

木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是（　　）

为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。

（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 　   　（填“化学能”或“热能”）。

（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 　 　个氢气分子。

（3）H₂与CO₂在一定条件下反应，生成CH₃OH（甲醇）和H₂O，该反应 　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。

（4）图中能够循环使用的物质是 　 　（填化学式）。

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　 　。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　 　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　 　。

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于

　    　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　 　g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　    　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH₂OzNaOH+wH₂+vCl₂↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝

　 　（填数字）。

某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。

Ⅰ.铁、铜金属活动性比较

结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu 　 　（填“强”或“弱”）。

Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。

（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 　      　（填化学式）。

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 　   　比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。

（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO₄，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 　   　（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气。

②……

③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

根据实验操作，通过分析，回答下列问题：

（1）步骤②具体操作为 　                                　。

（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 　                      　。

（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 　        　。

（4）酒精（化学式C ₂H ₅OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C ₂H ₅OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O ₂的质量较少的是 　       　（填"C ₂H ₅OH"或"C"）。

取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：

（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）

（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 　g。