2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ)(化学部分)
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A. |
用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 |
B. |
食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 |
C. |
加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 |
D. |
医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% |
设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. |
14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA |
B. |
1molN2 与 4molH2 反应生成的NH 3分子数为 2NA |
C. |
1molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA |
D. |
标准状况下, 2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA |
下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. |
2- 甲基丁烷也称异丁烷 |
B. |
由乙烯生成乙醇属于加成反应 |
C. |
C4H9Cl 有3种同分异构体 |
D. |
油脂和蛋白质都属于高分子化合物 |
下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. |
用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 |
B. |
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO |
C. |
配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
D. |
将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 |
三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示,采用惰性电极, ab,cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+ 和 SO42- 可通过离子交换膜, 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A. |
通电后中间隔室的 SO2-4 离子向正极迁移, 正极区溶液 pH 增大 |
B. |
该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 |
C. |
负极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+ , 负极区溶液 pH 降低 |
D. |
当电路中通过 1mol 电子的电量时, 会有 0.5mol 的 O2 生成 |
298K时,在 20.0mL 0.10mol⋅L-1 氨水中滴入 0.10mol⋅L-1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol⋅L-1 氨水的电离度为 1.32% ,下列有关叙述正确的是 ( )
A. |
该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 |
B. |
M 点对应的盐酸体积为 20.0mL |
C. |
M 点处的溶液中 c(NH+4)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) |
D. |
N 点处的溶液中 pH<12 |
短周期元素 W,X,Y,Z 的原子序数依次增加。 m,p,r 是由这些元素组成的二元化合物, n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体, q 的水溶液具有漂白性, 0.01mol⋅L-1r 溶液的 pH 为 2, S 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. |
原子半径的大小 W<X<Y |
B. |
元素的非金属性 Z>X>Y |
C. |
Y 的氢化物常温常压下为液态 |
D. |
X 的最高价氧化物的水化物为强酸 |
氮的氧化物( NOx )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生 成 N2 , 某同学在实验室中对 NH3 与 NOx 反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_ , 反应的化学方程式为_ 。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置, 其连接顺序为: 发生装置→ (按气流方向, 用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中, 硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂, 充入 NO2 (两端用夹 子 K1,K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 |
实验现象 |
解释原因 |
打开 K1 , 推动注射器活塞, 使 X中的气体缓慢通入 Y 管中 |
(1)Y 管中 |
(2反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固 定, 待装置恢复到室温 |
Y 管中有少量水珠 |
生成的气态水凝集 |
打开 K2 |
元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+ (蓝紫色)、 Cr(OH)-4 (绿色)、 Cr2O72- (橙红色)、 CrO42- (黄色)等形式存在, Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题:
(1) Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象是 。
(2) CrO2-4 和 Cr2O2-7 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0mol∙L-1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O2-7) 随 c(H+) 的变化如图所示。
①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大, CrO2-4 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中 CrO2-4 的平衡转化率减小,则该反应的 △H _________(填"大于""小于"或"等于")。
(3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂,以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的Cl −,利用Ag +与 Cro2-4 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl- 恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10-5mol∙L-1 )时,溶液中 c(Ag+) 为_______ mol∙L-1 ,此时溶液中 c(CrO2-4) 等于__________ mol∙L-1 。(已知 Ag2CrO4 、 AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12 和 2.0×10-10 )。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3 将废液中的 CrO2-7 还原成 Cr3+ ,反应的离子方程式为______________。
NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂, 也常用来漂白织物等, 其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1) NaClO2 中 Cl 的化合价为_ 。
(2) 写出 "反应"步骤中生成 ClO2 的化学方程式 。
(3) "电解"所用食盐水由粗盐水精制而成, 精制时,为除去 Mg2+ 和 Ca2+ , 要加入的试剂分别为 、 。"电解" 中阴极反应的主要产物是_ 。
(4) "尾气吸收"是吸收 "电解"过程排出的少量 ClO2 。此吸收反应中, 氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 ,该反应中氧化产物 。
(5)"有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力, 其定义是:每克含氯消毒剂的氧化
能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
【化学ーー选修2:化学与技术】
高锰酸钾( KMnO4 )是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO2 )为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1) 原料软锰矿与氢氧化钾按 1 :1 的比例在 "烘炒锅"中混配,混配前应将软锰矿粉碎, 其作用是 。
(2) "平炉"中发生的化学方程式为 .
(3)"平炉"中需要加压,其目的是 。
(4) 将 K2MnO4 转化为 KMnO4 的生产有两种工艺。
① "CO2 歧化法" 是传统工艺, 即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体, 使体系呈中性或弱碱性,
K2MnO4 发生歧化反应,反应中生成 K2MnO4,MnO2 和 (写化学式)。
② "电解法" 为现代工艺, 即电解 K2MnO4 水溶液, 电解槽中阳极发生的电极反应为 , 阴极逸出的气体是_ 。
③ "电解法" 和 "CO2 歧化法" 中, K2MnO4 的理论利用率之比为 _ 。
(5)高锰酸钾纯度的测定:称取 1.0800g 样品, 溶解后定容于 100mL 容量瓶中, 摇匀。取浓度为 0.2000mol⋅L-1 的 H2C2O4 标准溶液 20.00mL , 加入稀硫酸酸化,用 KMnO4 溶液平行滴定三次, 平均消耗的体积为 24.48mL , 该样品的纯度为 。
(列出计算式即可, 已知 2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ) 。
[化学一一选修3: 物质结构与性质]
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个末成对电子。
(2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键, 但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析,原因是 。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点, 分析其变化规律及原因 。
GeCl4 |
GeBr4 |
Gel4 |
|
熔点/ ∘C |
-49.5 |
26 |
146 |
沸点/ ∘C |
83.1 |
186 |
约 400 |
(4) 光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中,带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。 Zn 、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 。
(5) Ge 单晶具有金刚石型结构, 其中 Ge 原子的杂化方式为_ , 微粒之间存在的作用力是_ 。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数, 表示晶胞内部各原子的相对位置, 下图为 Ge 单晶的晶胞, 其中原子坐标参数 A 为 (0,0,0);B 为 (12,0,12);C 为 (12,12,0) 。则 D 原子的坐标参数为 。
②晶胞参数, 描述晶胞的大小和形状,已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm, 其密度为 g⋅cm-3 (列出计算式即可)。
[化学-一选修 5: 有机化学基础]
秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化 合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是_ (填标号)
A. 糖类都有甜味, 具有 CnH2mOm 的通式
B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2) B 生成 C 的反应类型为 。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。
(4) F 的化学名称是 , 由 F 生成 G 的化学方程式为 .
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体, 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2,W 共有 种(不含立体结构 ), 其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 .
(6) 参照上述合成路线,以(反,反)-2, 4-己二烯和 C2H4 为原料(无机试剂任选 ), 设计制备对二苯二甲酸的合成路线_ 。