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2022年山东省日照市中考化学试卷

我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指 C O 2 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(  )

A.

大力推广使用脱硫煤

B.

加快煤的开采与使用,大力发展经济

C.

大规模开采可燃冰作为新能源

D.

用氨水捕集废气中的 C O 2 ,将其转化为氮肥

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  • 难度:未知

下列图示的实验操作正确的是(  )

A.

收集氢气

B.

蒸发

C.

过滤

D.

测定溶液的 p H

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区分下列物质的试剂或方法错误的是(  )

A.

用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B.

用肥皂水区分硬水和软水

C.

用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体

D.

用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线

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  • 难度:未知

下列说法错误的是(  )

A.

治疗贫血,可服用葡萄糖酸锌口服液

B.

缺乏维生素 A ,会引起夜盲症

C.

治疗胃酸过多,可服用含 A l O H 3 的药物

D.

预防龋齿,可使用含氟牙膏

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用如图所示装置制备气体,并随时控制反应的发生与停止,下列所选试剂制备相应气体合适的是(  )

用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备 O 2

用铝片与稀盐酸混合制备 H 2

用高锰酸钾固体制备 O 2

用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备 C O 2

用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备 O 2

A.

②④

B.

①③⑤

C.

①③④

D.

②⑤

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波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液,向其中加入过量稀盐酸,待溶液澄清后,再放入一个表面光亮的铁钉,下列实验现象或结论错误的是(  )

A.

铁钉表面有红色固体析出

B.

铁钉表面有金属钙析出

C.

有无色气泡放出

D.

该实验说明铁的金属活动性比铜的强

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如图所示,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论正确的是(  )

A.

乒乓球碎片不是可燃物,不能燃烧

B.

实验过程中滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧

C.

铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化

D.

实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点

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汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(  )

A.

该反应属于复分解反应

B.

在上述反应物和产物中,共有两种氧化物

C.

该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体

D.

该反应的化学方程式为 2 C O + 2 N O C O 2 + N 2

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向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明二者恰好完全中和的是(  )

A.

滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色

B.

滴入适量 C u C l 2 溶液,无沉淀生成

C.

滴入适量 B a C l 2 溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀

D.

测得混合液中 N a + S O 4 2 的个数比为 2 1

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用如图所示装置电解水,下列说法错误的是(  )

A.

M N 两导管口处收集的气体质量之比是 1 8

B.

水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性

C.

将带火星的木条放在 M 导管口处,木条会复燃

D.

N 处收集的气体,靠近火焰,若发出尖锐的爆鸣声,说明不纯

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白藜芦醇( C 14 H 12 O 3 )广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中,它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是(  )

A.

1 个白藜芦醇分子中含有 6 H 2 分子和 1 O 3 分子

B.

1 个白藜芦醇分子是由 14 个碳元素、 12 个氢元素和 3 个氧元素组成的

C.

白藜芦醇中 C H O 三种元素的质量比为 14 1 4

D.

白藜芦醇中氧元素的质量分数为 48 %

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某无色气体含有 C H 4 C O H 2 中的一种或几种,在足量 O 2 中充分燃烧,生成的 C O 2 H 2 O 的质量比为 11 9 ,该无色气体不可能是(  )

A.

C H 4

B.

C H 4 H 2 分子数比为 1 2 的混合气体

C.

C O H 2 分子数比为 1 2 的混合气体

D.

C H 4 C O H 2 分子数比为 1 1 2 的混合气体

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近年来,我国航空航天事业成果显著,“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷( R b )原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题:

(1)下列说法错误的是_____(填标号)。

A.

m 37 n 18

B.

铷是金属元素

C.

铷的相对原子质量是 85 . 47

D.

铷原子有 5 个电子层,最外层有 1 个电子

(2) R b 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量_____(填“低”或“高”)。

(3)如图2中A~D所示粒子共表示_____种元素,铷元素原子的化学性质与如图中_____(填标号)的化学性质相似; R b 的硫酸盐的化学式为_____。

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新型冠状病毒肺炎疫情防控期间,应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题:

(1)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的_____(填“质量分数”或“体积分数”)为 75 % ,因其易燃,使用时应远离火源,乙醇燃烧的化学方程式为_______________。

2 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠,可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得,反应的化学方程式为: C l 2 + 2 N a O H N a C l + R + H 2 O (已配平),其中 R 代表次氯酸钠,则其化学式  _____

3)二氧化氯( C l O 2 )常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱消毒剂。 C l O 2 中氯元素的化合价是_____

(4)过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂,这种消毒剂的优点是____________________。

5)过氧乙酸( C H 3 C O O O H )是一种高效消毒剂,它对热不稳定,易发生分解反应,生成乙酸( C H 3 C O O O H )和一种气态单质,这种气态单质为双原子分子,推测其化学式为  _____

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如表是 K N O 3 N H 4 C l 分别在不同温度时的溶解度。

温度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/ g

K N O 3

13 . 3

20 . 9

31 . 6

45 . 8

63 . 9

85 . 5

110

N H 4 C l

29 . 4

33 . 3

37 . 2

41 . 4

45 . 8

50 . 4

55 . 2

根据数据,绘制二者的溶解度曲线如图所示, a 点为曲线的交点。回答下列问题:

(1)下列说法错误的是_____(填标号)。

A.

二者的溶解度均随温度升高而增大

B.

曲线 M K N O 3 的溶解度曲线

C.

a 点对应的温度在 30 40 之间

D.

a 点对应的溶解度在 37 . 2 g 41 . 4 g 之间

2 60 时,处于 c 点的 K N O 3 溶液_____(填饱和不饱和)。欲将处于 c 点的 K N O 3 溶液转变为 b 点,可以采取__________(填蒸发溶剂”“降低温度增加溶质)的措施。

3 60 时,饱和 K N O 3 溶液中混有少量的 N H 4 C l ,应采用_____(填蒸发溶剂降温结晶)、过滤的方法提纯 K N O 3

4)若不改变溶剂的质量,将 60 时的 155 . 2 g 饱和 N H 4 C l 溶液降温至 10 ,能析出 N H 4 C l 晶体的质量为_____ g

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铜矿冶炼铜时,得到一种黑色固体化合物 A ,现设计以下流程对其进行探究。

已知: B 为化合物,能使澄清石灰水变浑浊; C 为单质。回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为__________,反应类型为_____。

(2)用一种无色气体 Y 代替黑色固体 X ,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则 Y 的化学式为_____。

(3)若③中逐滴加入 N a O H 溶液,则蓝色溶液D中首先与 N a O H 发生反应的物质的化学式为_____;反应③中生成蓝色沉淀 F 的化学方程式为____________________。

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实验室欲用 H 2 O 2 溶液制备氧气,并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题:

1)若用溶质质量分数为 30 % H 2 O 2 溶液和 M n O 2 制备氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列发生装置(如图1)最合适的是_____(填标号);发生反应的化学方程式为_______________

2)已知:用 H 2 O 2 制取氧气时,也可用铂丝代替 M n O 2 作催化剂。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止,若制备过程中体系内压强过大,则安全管中的现象是__________,此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液,使反应停止。

(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验,可观察到的现象是____________________;反应的化学方程式为_______________。

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某同学欲用 N a O H 固体配制溶质质量分数为 10 % N a O H 溶液 100 g ,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题:

(1)为完成实验,除下列仪器外,还须用到的仪器(如图1)名称是_____。

(2)该同学称量 N a O H 固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是 40 g ,游码的位置如图2所示,则烧杯的实际质量为_____ g

3)该同学用 100 m L 量筒量取实验所用的蒸馏水,读数视线如图3所示,量筒中水的实际体积为_____ m L ;若其他操作均正确,该同学所配 N a O H 溶液中溶质的质量分数 _____(填”“ 10 % 。(水的密度为 1 g / c m 3

4 N a O H 溶液长时间露置于空气中会变质生成 N a 2 C O 3 ,发生反应的化学方程式为  _______________;实验室里用于盛装 N a O H 溶液的试剂瓶是____________________(填带磨口玻璃塞的广口瓶带橡胶塞的细口瓶)。

(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上_____溶液。

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已知某种钾肥是 K 2 C O 3 K C l 的混合物,为测定二者的质量比,在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品,加入适量水,完全溶解后,再向其中加入 C a C l 2 溶液至恰好完全反应,得到 200 g 溶质质量分数为 14 . 9 % K C l 溶液,并生成 10 g 白色沉淀。

请计算:

(1)该钾肥样品中钾元素的质量。

2)该钾肥样品中 K 2 C O 3 K C l 的质量比(用最简整数比表示)。

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