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2022年江苏省常州市中考化学试卷

中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是(  )

A.

清风徐来

B.

水落石出

C.

伐薪烧炭

D.

愚公移山

来源:2022年江苏省常州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是(  )

A.

C

B.

Ca

C.

Mg

D.

Fe

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  • 题型:未知
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去年我国粮食产量创历史新高,这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是(  )

A.

KN O 3

B.

K 2 S O 4

C.

C a 3 P O 4 2

D.

CO N H 2 2

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  • 难度:未知

5月20日是中国学生营养日,下列早餐富含蛋白质的是(  )

A.

稀饭

B.

馒头

C.

牛奶

D.

玉米

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

分类是学习和研究化学物质的重要方法,下列物质属于单质的是(  )

A.

空气

B.

水蒸气

C.

氧气

D.

天然气

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于(  )

A.

天然材料

B.

复合材料

C.

金属材料

D.

非金属材料

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  • 难度:未知

景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是(  )

A.

导热性

B.

导电性

C.

延展性

D.

耐酸性

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革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字,给党组织传递情报,下列溶液能使字迹显示的是(  )

A.

碘酒

B.

盐酸

C.

盐水

D.

糖水

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干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是(  )

A.

干冰由水分子构成

B.

构成干冰的微粒静止不动

C.

构成干冰的微粒间无间隙

D.

干冰升华吸热使环境温度降低

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

进行酸碱中和反应实验时,下列使用胶头滴管的操作正确的是(  )

A.

滴加酚酞

B.

取用盐酸

C.

搅拌溶液

D.

放置滴管

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敦煌壁画闻名世界,修复发黑的壁画时发生反应 PbS + 4 H 2 O 2 PbS O 4 + 4 X ,则 X 是(  )

A.

H 2

B.

H 2 O

C.

H 2 S

D.

S O 2

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合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是(  )

A.

合金属于纯净物

B.

合金中只含金属元素

C.

合金的硬度比其成分金属小

D.

废旧合金需回收利用

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在催化剂作用下, N 2 H 2 反应生成 N H 3 的微观过程示意如下:

下列说法正确的是(  )

A.

过程中原子种类不断发生变化

B.

过程中 H 原子数不断减少

C.

反应前后分子数未改变

D.

N H 3 不具有 N 2 H 2 的化学性质

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在指定条件下,下列物质转化能实现的是(  )

A.

Fe 点燃 O 2 F e 2 O 3

B.

Fe 盐酸 FeC l 3

C.

F e 2 O 3 高温 CO Fe

D.

F e 2 O 3 稀硫酸 FeS O 4

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验设计能达到目的的是(  )

A.

用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH

B.

用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水

C.

用湿润的蓝色石蕊试纸检验 N H 3

D.

用浓硫酸除去 N H 3 中的水蒸气

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  • 题型:未知
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常州的焦尾琴是四大古琴之一,面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是(  )

A.

桐木能够燃烧说明其具有可燃性

B.

向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度

C.

桐木烧焦时部分桐木转化为木炭

D.

浇水可降低桐木的着火点而灭火

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  • 题型:未知
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阅读下列资料,完成下列题目:大蒜素( C 6 H 10 S 2 O )有较强的抗菌作用,易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性,但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素,只含蒜氨酸( C 6 H 11 N S O 3 )。蒜氨酸受撞击后,蒜氨酸酶被激活,催化蒜氨酸转化为大酸素。

(1)下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是(  )

A.

两者组成元素种类相同

B.

两者碳元素含量不同

C.

挥发性是大蒜素的化学性质

D.

蒜氨酸中含 S O 3 分子

(2)下列有关大蒜头的说法正确的是(  )

A.

拍碎过程中仅发生物理变化

B.

煮熟食用比生食抗菌效果更好

C.

与醋一起食用抗菌效果变差

D.

储存时不可用生石灰作干燥剂

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:

温度/°C

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

硫酸钠

4.9

9.1

19.5

40.8

48.8

46.2

45.3

44.3

43.7

硫酸铈

24.1

20.0

17.2

14.0

10.0

8.9

8.3

7.1

6.0

下列说法正确的是(  )

A.

随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小

B.

在0﹣80℃间的任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等

C.

某温度下,向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者

D.

将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶液中可析出4g硫酸铈晶体

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  • 题型:未知
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某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【 M g a O H 2 C O 3 b 】,遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品,充分灼烧(其他成分未发生反应),将产生的气体依次通过浓硫酸和过量

澄清石灰水,浓硫酸增重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则 M g a O H 2 C O 3 b a 值为(  )

A.

6

B.

5

C.

4

D.

3

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“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。

①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭

(1)清洗水壶水垢   

(2)去除冰箱异味   

(3)烘焙面制糕点   

(4)腌制肉类食品   

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。

(1)手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。

①史氏环氧化反应前后,手性酮的质量和    均未改变。

②手性酮用天然糖类制备,糖类可由绿色植物通过    作用合成。

(2) KHS O 5 H 2 O 2 是进行史氏环氧化的重要反应物。

KHS O 5 中硫、氧原子数之比为    

H 2 O 2 中氢元素的化合价为    

(3)史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是    。(填序号)

A.1~2

B.5~6

C.7~8

D.13~14

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明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

(1)原料 绿矾五斤,硝五斤。

绿矾( FeS O 4 7 H 2 O )和硝( KN O 3 )均属于    (填序号)。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

(2)预处理 将矾炒去,约折五分之一。二味同研细,听用。

①加热绿矾,质量约减小 1 5 。该过程中绿矾失去部分水,生成 FeS O 4 4 H 2 O 。写出反应的化学方程式:   

②研碎 FeS O 4 4 H 2 O KN O 3 ,研碎的目的是    

(3)制备 用铁作锅,铁锅置炭炉上,锅下起火…取起冷定,开坛则药化为强水。强水即硝酸,制备时发生如下反应: 2 FeS O 4 · 4 H 2 O ¯ ¯ F e 2 O 3 + S O 2 + S O 3 + 8 H 2 O S O 3 + H 2 O = H 2 S O 4 H 2 S O 4 + 2 KN O 3 ¯ ¯ K 2 S O 4 + 2 HN O 3

①以上三个反应中未涉及的反应类型是    (填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。

H 2 S O 4 H N O 3 H + 的水溶液中均含有的阳离子是    (填符号)。

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侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。

(1)侯氏制碱的主要产品是 N a 2 C O 3 ,其俗名是    

(2)实验室模拟侯氏制碱,在浓氨水中加入 NaCl 粉末,配成饱和氨盐水,用下列装置制备 NaHC O 3 ,反应为 NaCl + N H 3 H 2 O + C O 2 NaHC O 3 + N H 4 Cl

①甲装置中发生反应的化学方程式为    

②乙装置中试剂 X 可吸收 HCl ,但不与 C O 2 反应,气流的进气接口为    (填“b”或“c”)。

③上述四个装置的连接顺序为    (填序号)。

A.

甲乙丙丁

B.

甲乙丁丙

C.

甲丙丁乙

D.

甲丁丙乙

(3)分离丁装置U形管内的混合物得到 NaHC O 3 固体和 N H 4 Cl 溶液。

①灼烧 NaHC O 3 发生反应 2 NaHC O 3 高温 ¯ ¯ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ,若灼烧前后固体质量减少1.24g,则产品 N a 2 C O 3 的质量为    g。

②已知: N H 4 Cl NaCl 溶解度曲线如图所示。

N H 4 Cl 溶液中加入 NaCl 粉末,可使 N H 4 Cl 结晶析出。为使剩余的 N H 4 Cl NaCl 混合溶液中的 N H 4 Cl 充分结晶析出,应采用的结晶方式是    

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  • 难度:未知

在初中化学“金属的性质”中有如下实验:将无锈铁钉浸入 CuS O 4 溶液,观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【提出问题】 Al CuS O 4 溶液也能发生化学反应吗?

(1)预测 Al 能和 CuS O 4 溶液反应,理由是    

【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入 CuS O 4 溶液(如图),观察现象。

(2)铝丝表面未出现红色物质,原因是    

【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮,将其浸入 CuS O 4 溶液,观察现象。

(3)填写实验报告单:

序号

实验现象

结论与解释

1

铝丝表面有少量气泡;

铝丝周围出现蓝绿色物质

CuS O 4 溶液呈弱酸性,与 Al 反应产生的气体是    ,蓝绿色物质成分待探究

2

24h后,铝丝仍光亮;

48h后,铝丝表面出现少量红色物质

红色物质是    ,说明 Al 能和 CuS O 4 溶液反应,但反应较慢

铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为蓝色;

两层溶液界面清晰

反应生成的 A l 2 S O 4 3 为无色;

A l 2 S O 4 3 溶液的密度    (填“>”或“<”) CuS O 4 溶液

【深入探究】为研究上述异常现象,同学们查阅了相关资料,继续开展探究。

资料:① C u 2 OH 2 S O 4 呈蓝绿色,不溶于水;

C l 可加快铝丝和其他物质的反应速率。

(4)取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该反应的化学方程式为    

(5)欲加快 Al CuS O 4 溶液的反应,可加入的物质是    (填一种即可)。

【拓展应用】通过探究,同学们提出了铝制品使用的注意事项。

(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是    (填序号)。

A.

食醋

B.

食用油

C.

面粉

D.

咸菜

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化学兴趣小组设计了如图所示两个装置,以 H 2 O 2 溶液为原料制备 O 2 ,可灵活控制气体的产生与停止。

(1)甲装置用 Mn O 2 作催化剂,先用黏合剂将 Mn O 2 粉末制成团状。

①仪器a的名称是    

②团状 Mn O 2 应放在    (填“试管底部”或“多孔隔板上”)。

③打开活塞K,经仪器a向试管中缓慢加入 H 2 O 2 溶液至浸没团状 Mn O 2 ,立即产生 O 2 ,收集完后,  (填操作),反应随后停止。

(2)乙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H 2 O 2 溶液中,将铂丝插入溶液,立即产生 O 2

①若烧瓶内压强过大,安全管中出现的现象是    

②当出现上述现象时,应采取的措施是    

(3)取100g H 2 O 2 溶液加入乙装置的烧瓶中,完全反应后,测得生成2.56g O 2 。计算 H 2 O 2 溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

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钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分,用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表:

组别

药品

铁粉/g

碳粉/g

水/滴

食盐/g

其他

5.0

0.1

0

0

干燥剂

5.0

0.1

10

0

5.0

0.1

10

1.0

5.0

0.1

0

1.0

(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是    (填化学式)。

(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。

①600s内A瓶中 O 2 含量几乎不变,B瓶中不断减少。实验表明,铁在空气中锈蚀是铁和 O 2    发生了化学反应。

②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水,且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中 O 2 含量也略有减少,主要原因是    

(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响,应选择的药品组别是    (填序号)。

(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品,分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大),根本原因是    

(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法:   

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涂覆在铺路石表面的 Ti O 2 可净化路面空气。实验室制备 Ti O 2 的流程如下:

(1)焙炒时,钛铁矿的主要成分 FeTi O 3 在蒸发皿(如图)中发生反应 FeTi O 3 + 2 H 2 S O 4 ¯ ¯ FeS O 4 + TiOS O 4 + 2 H 2 O 。实验中用沙浴加热,图中还缺少的玻璃仪器是    

(2)焙炒物冷却后,加水溶解浸取。

①浸取时,水温易升高的原因是    

②浸取后,混合物经    (填操作名称)弃去废渣,得到浸出液。

(3)浸出液除铁后,所得滤液中含 TiOS O 4 H 2 S O 4

加热煮沸滤液, TiOS O 4 和水反应生成 H 2 Ti O 3 沉淀和 H 2 S O 4 ,该反应的化学方程式为    

(4)煅烧 H 2 Ti O 3 沉淀得产品 Ti O 2

整个实验流程中可循环利用的物质除水外,还有    

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一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下:

(1)科学利用燃烧为人类服务,有利于社会可持续发展。

①甲烷燃烧时,   (填“吸收”或“放出”)热量。

②与传统燃烧方式相比,化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触,有利于捕集 C O 2 ,防止其大量排入空气,造成    

(2) CuO 进入燃料反应器与甲烷发生反应 8 CuO + C H 4 ¯ ¯ 4 C u 2 O + C O 2 + 2 H 2 O ,生成的 C u 2 O 再进入空气反应器,在一定温度下发生反应    (填化学方程式),实现载氧体的循环再生。

(3)已知:空气中 O 2 的体积分数约为21%。

从空气反应器排出的气体中 O 2 体积分数随反应温度变化关系如图所示。

8001100℃间,升高温度,排出的气体中 N 2 体积分数    (填“增大”或“减小”)。

②空气反应器中最适宜的反应温度范围是    (填序号)。

A.800﹣900℃

B.900﹣1000℃

C.1000﹣1030℃

D.1030﹣1100℃

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