2022年江苏省常州市中考化学试卷

中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（　　）

诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是（　　）

去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（　　）

5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是（　　）

分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是（　　）

滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（　　）

景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（　　）

革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是（　　）

干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（　　）

进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴管的操作正确的是（　　）

敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 $\mathit{PbS}+4H_2{O}_2＝\mathit{PbS}{O}_4+4X$，则 $X$是（　　）

合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（　　）

在催化剂作用下， $N_2$和 $H_2$反应生成 $N{H}_3$的微观过程示意如下：

下列说法正确的是（　　）

在指定条件下，下列物质转化能实现的是（　　）

下列实验设计能达到目的的是（　　）

常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是（　　）

阅读下列资料，完成下列题目：大蒜素（ $C_6{H}_{10}{S}_{2}O$）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（ $C_6{H}_{11}NS{O}_3$）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。

（1）下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（　　）

（2）下列有关大蒜头的说法正确的是（　　）

下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：

下列说法正确的是（　　）

某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【 $M{g}_a{\left(OH\right)}_2{\left(C{O}_3\right)}_b$】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量

澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则 $M{g}_a{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_2{\left(C{O}_3\right)}_b$中 $a$值为（　　）

“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。

①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭

（1）清洗水壶水垢 　　。

（2）去除冰箱异味 　　。

（3）烘焙面制糕点 　　。

（4）腌制肉类食品 　　。

常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。

（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。

①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 　 　均未改变。

②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 　 　作用合成。

（2） $\mathit{KHS}{O}_5$或 $H_2{O}_2$是进行史氏环氧化的重要反应物。

① $\mathit{KHS}{O}_5$中硫、氧原子数之比为 　 　。

② $H_2{O}_2$中氢元素的化合价为 　 　。

（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是 　 　。（填序号）

A.1～2

B.5～6

C.7～8

D.13～14

明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

（1）原料 绿矾五斤，硝五斤。

绿矾（ $\mathit{FeS}{O}_4•7H_{2}O$）和硝（ $\mathit{KN}{O}_3$）均属于 　 　（填序号）。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

（2）预处理 将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。

①加热绿矾，质量约减小 $\frac{1}{5}$。该过程中绿矾失去部分水，生成 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$。写出反应的化学方程式：　 　。

②研碎 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$和 $\mathit{KN}{O}_3$，研碎的目的是 　 　。

（3）制备 用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： $2（\mathit{FeS}{O}_4·4H_{2}O）\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}F{e}_2{O}_3+S{O}_2\uparrow +S{O}_3\uparrow +8H_{2}O$； $S{O}_3+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$； $H_{2}S{O}_4+2\mathit{KN}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}{K}_{2}S{O}_4+2\mathit{HN}{O}_3\uparrow$。

①以上三个反应中未涉及的反应类型是 　 　（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

② $H_{2}S{O}_4$和 $HN{O}_3$ $H^{+}$的水溶液中均含有的阳离子是 　 　（填符号）。

侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。

（1）侯氏制碱的主要产品是 $N{a}_{2}C{O}_3$，其俗名是 　 　。

（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备 $\mathit{NaHC}{O}_3$，反应为 $\mathit{NaCl}+N{H}_3•H_{2}O+C{O}_2＝\mathit{NaHC}{O}_3\downarrow +N{H}_4\mathit{Cl}$。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 　 　。

②乙装置中试剂 $X$可吸收 $\mathit{HCl}$，但不与 $C{O}_2$反应，气流的进气接口为 　 　（填“b”或“c”）。

③上述四个装置的连接顺序为 　 　（填序号）。

（3）分离丁装置U形管内的混合物得到 $\mathit{NaHC}{O}_3$固体和 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液。

①灼烧 $\mathit{NaHC}{O}_3$发生反应 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温}& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\uparrow +C{O}_2\uparrow$，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量为 　 　g。

②已知： $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$溶解度曲线如图所示。

向 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，可使 $N{H}_4\mathit{Cl}$结晶析出。为使剩余的 $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$混合溶液中的 $N{H}_4\mathit{Cl}$充分结晶析出，应采用的结晶方式是 　 　。

在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【提出问题】 $\mathit{Al}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液也能发生化学反应吗？

（1）预测 $\mathit{Al}$能和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液反应，理由是 　 　。

【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液（如图），观察现象。

（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 　 　。

【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，观察现象。

（3）填写实验报告单：

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。

资料：① $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_{2}S{O}_4$呈蓝绿色，不溶于水；

② $C{l}^{﹣}$可加快铝丝和其他物质的反应速率。

（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 　 　。

（5）欲加快 $\mathit{Al}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液的反应，可加入的物质是 　 　（填一种即可）。

【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。

（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 　 　（填序号）。

化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 $H_2{O}_2$溶液为原料制备 $O_2$，可灵活控制气体的产生与停止。

（1）甲装置用 $\mathit{Mn}{O}_2$作催化剂，先用黏合剂将 $\mathit{Mn}{O}_2$粉末制成团状。

①仪器a的名称是 　 　。

②团状 $\mathit{Mn}{O}_2$应放在 　 　（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。

③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 $H_2{O}_2$溶液至浸没团状 $\mathit{Mn}{O}_2$，立即产生 $O_2$，收集完后，　　（填操作），反应随后停止。

（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 $H_2{O}_2$溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 $O_2$。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 　 　。

②当出现上述现象时，应采取的措施是 　 　。

（3）取100g $H_2{O}_2$溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g $O_2$。计算 $H_2{O}_2$溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表：

（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 　 　（填化学式）。

（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。

①600s内A瓶中 $O_2$含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 $O_2$、　 　发生了化学反应。

②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中 $O_2$含量也略有减少，主要原因是 　 　。

（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 　 　（填序号）。

（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 　 　。

（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

涂覆在铺路石表面的 $\mathit{Ti}{O}_2$可净化路面空气。实验室制备 $\mathit{Ti}{O}_2$的流程如下：

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分 $\mathit{FeTi}{O}_3$在蒸发皿（如图）中发生反应 $\mathit{FeTi}{O}_3+2H_{2}S{O}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{FeS}{O}_4+\mathit{TiOS}{O}_4+2H_{2}O$。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 　 　。

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是 　 　。

②浸取后，混合物经 　 　（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。

（3）浸出液除铁后，所得滤液中含 $\mathit{TiOS}{O}_4$和 $H_{2}S{O}_4$。

加热煮沸滤液， $\mathit{TiOS}{O}_4$和水反应生成 $H_2\mathit{Ti}{O}_3$沉淀和 $H_{2}S{O}_4$，该反应的化学方程式为 　 　。

（4）煅烧 $H_2\mathit{Ti}{O}_3$沉淀得产品 $\mathit{Ti}{O}_2$。

整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 　 　。

一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：

（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。

①甲烷燃烧时，　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集 $C{O}_2$，防止其大量排入空气，造成 　 　。

（2） $\mathit{CuO}$进入燃料反应器与甲烷发生反应 $8\mathit{CuO}+C{H}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}4C{u}_{2}O+C{O}_2+2H_{2}O$，生成的 $C{u}_{2}O$再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 　 　（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。

（3）已知：空气中 $O_2$的体积分数约为21%。

从空气反应器排出的气体中 $O_2$体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中 $N_2$体积分数 　 　（填“增大”或“减小”）。

②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 　 　（填序号）。

A.800﹣900℃

B.900﹣1000℃

C.1000﹣1030℃

D.1030﹣1100℃