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[四川]2011-2012学年四川省南充高中高二第一次月考化学试卷

下列说法中错误的是

A.原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
B.能层序数越大,s原子轨道的半径越大
C.各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同
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下列说法中不正确的是

A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强
B.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
C.C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
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已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn+2,则X元素的原子序数为

A.9 B.10 C.17 D.18
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下列有关化学用语错误的是                 

A.Na的基态电子排布图是:
B.H2O分子的电子式为:
C.Ca2+离子基态电子排布式为:1s22s22p63s23p6
D.氯原子结构示意图为:
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下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是

A.CS2、H2S B.BF3CH4 C.C60、C2H4 D.NH3、HCl
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下列说法正确的是

A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
C.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2
④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③
C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.SO3与SO2 B.BF3与NH3 C.BeCl2与SCl2 D.H2O与SO2
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短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是

A.X2Y5 B.XY42 C.XY2 D.XY3
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短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(ab – 1),L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应   ②与硫酸反应   ③与氢氧化钠溶液反应   ④与氯气反应

A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其

A.第三能层上有4个电子 B.最高正价为+2
C.最高正价为+4 D.第二能层没有未成对电子
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下列说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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下列各组元素性质的递变情况错误的是网]

A.N、O、F第一电离能依次增大 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 D.Na、K、Rb电负性逐渐减小
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某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是

A.该元素为Mn元素 B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有7个电子 D.该元素属于d区元素
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下面对SO2和CO2的描述正确的是

A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤电子对 D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
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下列说法错误的是

A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
B.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C.NH4和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体
D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀
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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是

元素代号
X
Y[网]
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
+1
-2
-2、+6
+7、-1
+2

A.X 与W形成的化合物是共价化合物
B.常温下单质与水反应速率:X > N
C.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做      原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
14Si                 ;②26Fe                          。 
(3)按所示格式填写下表中的空格:

原子序数
原子的价电子排布式
周期

17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB

(4)N≡N的键能为942kJ·mol1,N—N单键的键能为247kJ·mol1,计算说明N2中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为       ,孤电子对数为      ,价层电子对数为       ,中心原子的杂化方式为    杂化,VSEPR构型为           ,分子的立体构型为           
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为       杂化,分子的立体构型为           

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(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最小。
(1)写出下列元素的元素名称:W        ,X        ,Y        ,Z        
(2)与XY分子互为等电子体是         
(3)XY2与ZYW溶液反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是                (写化学式)。
(4)W2、W2Y、XY2三种分子中,以极性键结合的非极性分子是             (写化学式)。

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(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

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请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是          (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ,其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性      元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是           
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
_______________________________________________。

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(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素
相 关 信 息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                    
(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为    色。反应过程中涉及的离子方程式为:                                              

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