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[四川]2011年初中毕业升学考试(四川绵阳卷)化学部分

生活中的下列做法利用了化学反应原理的是(

A. 自制简易净水器净化自来水 B. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C. 用天然气作燃料煮饭 D. 用活性炭除去冰箱中的异味
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阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是(  )

A. 硝酸铵 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 食盐
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瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质,政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为 C 12 H 18 O C l 2 N 2 ,下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是(  )

A. 是一种无机化合物
B. 分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:9:8
C. 相对分子质量为277g
D. C 12 H 18 O C l 2 N 2 三种分子组成
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人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。 M g O H 2 是一种常见的阻燃剂,在380℃时分解成水蒸气和耐高温的 M g O ,并吸收大量的热。下列说法错误的是

M g O H 2 分解吸热能降低可燃物的着火点 M g O H 2 分解吸热能降低可燃物的温度 M g O H 2 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 M g C O 3 C a C O 3 易分解,也可作阻燃剂
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右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下面说法不正确的是

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甲的溶解度受温度影响最大 10℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲 30℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 50℃时,分别将40 g甲、乙两种物质放入100 g水中充分搅拌,均得到饱和溶液
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下列实验操作不符合规范的是(

A. 点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
B. 蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液
C. 通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道
D. 用酒精灯加热试管里的固体时先预热
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为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的的是(

物质(杂质)操作方法

选项

物质(杂质)

操作方法

A.

C u ( F e )

加足量稀硫酸,充分反应后过滤

B.

C O ( O 2 )

缓慢通过灼热铜网

C.

N a C l 溶液( N a 2 C O 3

加盐酸至恰好不再产生气泡为止

D.

F e S O 4 溶液( C u S O 4

加入足量铁屑,充分反应后过滤

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镍氢充电电池有着广泛应用,镍( N i )及其化合物能发生下列反应:
N i + 2 H C l = N i C l 2 + H 2 ↑   ② N i O + 2 H C l = N i C l 2 + H 2 O  
N i O 2 + 4 H C l = N i C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O      N i ( O H ) 2 不溶于水,对上述反应的分析判断错误是

镍能与氯化铜溶液发生置换反应 N i C l 2 能与 N a O H 溶液发生复分解反应 反应②和③都是复分解反应 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
来源:2011-2012学年江苏盐城第一初中教育集团初三第二学期期中考试化学
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相同质量的 M g F e 分别与稀盐酸作用,产生 H 2 的质量m( H 2 )与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是(

A.

B.

C.

D.

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如图是一种家用电热水壶,所用材料属于合金的是(填字母序号,下同),属于单质的是,属于合成材料的是
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学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。1个 C O 2 分子由构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中,由阴阳离子构成的是,常温下,这三种物质的水溶液中 p H < 7 的是

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A ~ G 七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知: A 是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为 1 : 2 B 中铁的质量分数为70﹪, C 是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一; F 可溶于 G 的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:
A 的化学式为,已知 A 转化为 B 时金属元素的化合价升高,则 A 中非金属元素的化合价是
B C O 反应的化学方程式是
C D 反应的化学方程式是
B G 的稀溶液反应的化学方程式是

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(1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验

①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是         (填序号),收集氧气应采用            法。
②提纯初盐时,过滤需要选用上述仪器中的       (填序号),出此之外还缺少的仪器是滤纸、                      (填名称)。
(2)美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示:

【实验预测与分析】
①要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是              ,B中发生反应的化学方程式为                       
②若要证实样品中含有Fe,E中应该观察到的现象是                   ,此时C装置的作用是                
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式        

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我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为    g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

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