[广西]2011-2012年广西北海合浦县教育局教研室高二上学期期中考试化学（文）试卷

排放下列气体不会造成大气污染的是

下列物质属于纯净物的是

通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是

在N₂+　3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是

在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是

在48mL0.1mol/LHCl溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时所得的溶液呈

在一定温度下，不能表示在密闭容器中的可逆反应A(g)+　3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．A、B、C的浓度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．单位时间内生成nmolA同时消耗3nmolB
D．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolC

用一种试剂可把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是

鉴别浓酸：浓HCl、浓HNO₃可选用的试剂是

在NO₂与水的反应中，NO₂

在铜与稀HNO₃反应中，若有1mol的硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

强电解质和弱电解质的区别在于

下列电离方程式中，正确的是

A．NH3·H2O　＝　NH4++OH-

B．NaOHNa++OH-

C．H2O+H2O H3O++OH-

D．H2CO3　＝　2H++CO32-

常温下，可与锌反应制取氢气的酸是

在CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是

对于可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O+H2OH3O++OH-

B．CO32-+H2OHCO3-+OH-

C．HCO32-+OH-　＝　H2O+CO32-

D．CO2+　H2OH2CO3

下列关于电离平衡的叙述正确的是

下列关于铵盐的叙述错误的是

下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是

常温下，纯水中存在电离平衡： H₂OH⁺+OH^-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H⁺)增大，应加入的适当物质是

氮族元素属于第     族，原子核外最外层电子数为           ，最高价氧化物的通式为           ，其氢化物通式为           ，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐      。

雷雨中常含有微量的硝酸，对农作物生长有利，试用化学方程式解释硝酸的形成过程：
①                        ；②                        ；③                    。

已知某反应2AB + C在某一温度时，达到平衡。
（1）若升高温度时，平衡向正反应方向移动，则正反应是            热反应；
（2）若减少压强时，平衡向正反应方向移动，则A呈           态；
（3）若该反应达到平衡时，加入一定量的B物质，平衡将会向逆反应方向移动，则B的转化率            ，C的转化率            。

物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH等三种溶液，
（1）三种溶液中氢离子浓度最大的是                 。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是             。

按要求书写下列方程式。
① NaHCO₃溶液的电离方程式：                                。
② H₂S溶液的电离方程式：                           。
③ NH₄NO₃溶液的水解离子方程式：                               。
④ Na₂CO₃溶液的水解离子方程式：                              。

实验室用下图所示装置，用氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH₃，请制取一试管干燥的氨气，并检验：

（1）写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式                              。
（2）装置B中所盛药品的名称为                         。
（3）收集氨气的集气方法是                        ；在试管口塞一小团棉花的作用是                                    。
（4）检验生成气体是氨气的方法是                                     。

填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）

可逆反应	N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
改变的条件	v(N2)	v(NH3)	化学反应速率	对化学平衡的影响
减小N2的浓度	减小			逆向移动
增加NH3的浓度		增大	增大
增加体系的压强	增大		增大
升高体系温度	增大	增大
使用催化剂			增大	没影响

1．92g Cu与足量的12．0 mol/L的浓硝酸完全反应。求：
（1）生成NO₂多少升（标准状况）？
（2）反应消耗浓硝酸多少毫升？