[广东]2012届广东省六校高三第二次联考化学试卷

下列有关说法中，正确的是

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：

下列说法中，正确的是

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

关于下图，下列说法不正确的是

下列物质的化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．硝基苯的结构简式：
C．32１6S2－结构示意图：	D．甲烷分子的比例模型：

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素的氢化物是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为

下列说法错误的是

A．“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂

B．海水提镁的主要步骤为：

C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱

D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO

下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

能正确表示下列反应的离子方程式的是

设n_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列实验操作或检验正确的是

下列除去杂质的方法正确的是

下列图像表达正确的是

下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大

C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)

D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

(注：R表示烃基或H原子)
⑴ A为羧酸，其分子式为C₄H₈O₂，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成       L CO₂（标准状况，不考虑CO₂溶于水）。
⑵写出符合A分子式羧酸类物质的结构简式：　                         。
⑶已知A→B属于取代反应，B为一卤代羧酸，其核磁共振氢谱只有两个峰，写出B→C的反应方程式：　　　　                       　　　　　　　　　。
⑷写出F的结构简式：　　　　　　　　　　　　　。
II．按如下路线，由C可合成酯类高聚物H：

⑸写出G→H的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(12分)
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是               。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是   　　　　　　。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                         　                 。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是               ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是          、          和过滤。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                          　                。
（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是                                        （任写1点）。

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是　　　　　　（填名称），C中发生反应的离子方程式为　　　　　             　　　　　。
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是        （填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　 　　　　　　　，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
(1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有          气体。
(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：　　　　　　　　                        。
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且较稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液