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[河南]2011-2012年河南省许昌六校高一上学期第一次月考化学试卷

如图所示,若用1 L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是(  )

A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯
C.100 mL量筒 D.50 mL量筒
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如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(  )
 

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是(  )
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时,试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时,立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风
④酒精灯不慎打翻起火,立即用水浇灭

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
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下列实验中均需要的仪器是(  )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②使用pH试纸测溶液的pH值 ③过滤 ④蒸发

A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
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某同学用CCl4从碘水中提取碘,下面对此实验的有关操作的描述中,错误的是 (   )

A.碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用右手压住分液漏斗上口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
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关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(  )

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
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下列除杂的方法正确的是(     )                                        

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤
D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
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若某原子的摩尔质量为M g·mol1,则一个该原子的真实质量是(  )

A.M g B.g C.g D.g
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下列说法中正确的是(  )

A.在一定温度和压强下,气态物质体积大小由构成气体的分子本身的大小决定
B.在一定温度和压强下,气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是(  )

A.甲:物质的质量;乙:物质的摩尔质量
B.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积
C.甲:固体的体积;乙:固体的密度
D.甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积
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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(  )
A.有1个氧原子  B.有2个氧原子   C.有1个A原子  D.有2个A原子

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下列说法中正确的是(  )

A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C.常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
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VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg,则溶液中SO的物质的量浓度为(  )

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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20g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为(  )

A.100g/mol B.108g/mol C.55g/mol D.96g/mol
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关于同温同压下等体积的CO2和CO,下列叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子数相等,其中正确的是(  )

A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③
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在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为(  )

A.0.02mol/L B.2.0 mol/L C.5.0 mol/L D.7.5 mol/L
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有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。

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(1)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为__________L,它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为____________,R的相对原子质量为__________。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO______g,所含CO2在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为________;若质量相同,两种气体的体积比为_____。

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(7分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是
                   ;②                   
(2)A仪器的名称是____________,
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,为防止 液体暴沸还需加入少量_______。

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实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 (       )
A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管  E.100 mL容量瓶  F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )
A.定容时仰视容量瓶刻度线     B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取_________mL该浓溶液。

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已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?

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