[河南]2012届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（ ）

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于：①酸②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸  ⑥强酸   ⑦化合物   ⑧有机物  ⑨无机化合物

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是    （   ）

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                        （   ）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高   （   ）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑相比较，水的作用相同的是      （   ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是          （   ）

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）        （   ）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是        （   ）

下列叙述正确的是                  （   ）

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（   ）

欲配制100mL 1.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是              （   ）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2gNa₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL

下列现象或事实可用同一原理解释的是    （   ）

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是      （   ）

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（   ）

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生4 480mL的NO₂气体和336mL 的N₂O₄气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为                           （   ）

下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态：       色   状态；闻氯气的气味：       气味。
[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有            。
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有                   。
[实验探究]

[实验结论]
（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性     ，能与          反应。
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？
                                                      。
（3）说明闻气体气味的方法。                                  。

（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：               。
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：         。
（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答下列各题：
（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式                            。
（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是                           。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为           mol·L^-1，c（Fe²⁺）
为            mol·L^-1。

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　                                     。
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
　
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　                  。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　。