[辽宁]2012届辽宁省辽南协作体高三上学期期中考试化学试卷

下列关于实验操作的叙述中正确的是(　　)
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
②可燃性气体点燃之前必须验纯；
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸

A．①③④⑤

B．①③④⑥

C．②④⑤

D．以上答案均不正确

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

现有VL浓度为0.5mol·L^－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

若某氖原子的质量ag,¹²C原子的质量是bg，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b	B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol	D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a

可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H₂O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(　　)
A．是较强的氧化剂               
B．是一种化合物
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

当溶液中X₂O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A　     ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B　     ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③             B．②③         C．②④           D．①④

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1。以下叙述正确的是(　　)
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)

向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe^3＋，且Fe^2＋与H₂的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为(　　)

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ·mol－1	B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1	D．＋746 kJ·mol－1

俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉。向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需酸、碱、盐等的浓度(mmol/L)称做“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为(注：Fe(OH)₃胶粒带正电荷)(　　)

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(　　)

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为(　　)

A．40 mL	B．72 mL
C．80 mL	D．128 mL

(8分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
加过量A后过滤加过量B后过滤
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)加过量B的有关反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。

(7分)有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D―→溶液＋气体，②B＋C―→溶液＋沉淀，③B＋A―→溶液＋沉淀X，④D＋B―→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X―→溶液＋气体。
(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________
(填化学式)。
(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①____________________________________________________；
③____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。

(12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1) B的平衡浓度为________。
(2) A的转化率为________。
(3) 用D表示的平均反应速率为________。
(4) 如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________(写化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________mL O₂才能使NO全部溶于水。

用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是______________。
甲：铜硝酸铜
乙：铜硝酸铜
丙：铜氯化铜硝酸铜
丁：铜氧化铜硝酸铜