[湖北]2011-2012学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中考试化学试卷

下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（  ）

纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（  ）
①是溶液       ②是胶体   ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

下列实验操作中错误的是（  ）

A．进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

以下有关氧化还原反应的说法正确的是(    )

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（   ）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂ ⑥进行分液操作时，，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

下列电离方程式中，正确的是(    )

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

下列说法正确的是（   ）

A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小

D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－ = BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑

将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是(     )

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(    )

某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为 (     )

常温下，在溶液中可发生以下反应：①===，
②===，        ③===，
由此判断下列说法错误的是（   ）

A．还原性强弱顺序为：

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．常温下可发生反应===

D．氧化性强弱顺序为：

对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是(     )
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应  ③可能是置换反应   ④不能有分子参加  

若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小）(     )

A．

B．

C．

D．

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

有下列物质：（1）Na （2）Na₂O （3）酒精（4）CO₂（5）NH₃（6）HCl
（7）H₂SO₄（8）BaSO₄ （9）蔗糖 （10）NaCl溶液   
其中属于电解质的是                         ；属于非电解质的是             
既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是                        。（填序号）

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为_________；同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体在相同条件下的体积比为___________，所含原子个数比为_________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________。

在反应 2KMnO₄  + 16HCl(浓) ===  2KCl + 2MnCl₂ +  5Cl₂↑+ 8H₂O中，氧化剂是              ，氧化产物是             ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为            ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为         ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为           ，产生Cl₂的质量为               g.

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各
盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A             、B             、C            、D           、E          
另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：                                                                。
（2）B与E：                                                                。

（3）C与E：                                                               。

实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌；。其正确的操作顺序为                                 。
（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO₄^2－是否除尽？                   。如果还有，应该如何除去SO₄^2－离子？                        。
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的                                              。

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）