[辽宁]2011-2012学年辽宁省沈阳同泽女中高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

下列电离方程式书写正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

合成氨反应：3H₂＋N₂   2NH₃，其反应速率分别为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)
(用mol·L^－1·s^－1表示)，则正确的关系式是

用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L^－1盐酸　③0.5 mol·L^－1醋酸 ④0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO_2，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是

在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^—，下列叙述正确的是

下列说法中正确的是

A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍

C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等

D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H₂O ③NH₄Cl固④CH₃COONa固⑤NaNO₃固⑥KCl溶液

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

反应$A\left(g\right)+B\left(g\right)$　   $C\left(g\right)+D\left(g\right)$过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是反应(填"吸热""放热");
(2)当反应达到平衡时，升高温度，$A$的转化率(填"增大""减小""不变")，原因是；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，$E_1$和$E_2$的变化是：$E_1$，$E_2$(填"增大""减小、""不变")。

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物质的量  ②加 压    ③升温    ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L  c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡     移动      (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数  _(填“增大”、“减小”或“不变”)

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”）；
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）          B．1 mol·L^-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄                   D．2 mol·L^-1 HA
（3） pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸