[山西]2012届山西省太原市高三第一学段测评考试化学试卷

盛装氯酸钾的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是     （   ）

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是  （   ）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

对于物质的量相同的CH₄和NH₃，下列说法不正确的是         （   ）

下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是       （   ）

2011年是国际化学年。下列有关化学用语使用不正确的是    （   ）

A．硫离子的结构示意图：	B．CCL4的电子式：
C．质量数为14的氮原子：14N	D．淀粉的分子式：（C6H10O5）n

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （   ）

A．-束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

B．溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中的分散质粒子不能透过滤纸

C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作消毒剂

D．将FeCL3溶液滴加到沸水中，长时间加热就可制得Fe（OH）3胶体

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（   ）

向下列溶液中通入足量SO₂的过程中，一定不会产生沉淀的是 （   ）

背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只。（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）。（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”。（4）日本福岛第一核电站造成含¹³¹I的放射性物质泄漏。下列有关说法正确是（   ）

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的NaO₂固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质能满足上述结果的是                 （   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （   ）

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（   ）
A．F₂、Na、H₂O                          B．S、K、HCl
C．C、SO₂、H₂                           D．NO₂、NH₃、N₂

下列说法正确的是                                       （   ）

A．分子式为C4H9Cl的有机物有4种（不考虑立体异构）

B．乙酸和乙醇都能与NaOH溶液发生中和反应

C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．乙烯和苯都能与溴水发生加成反应

下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（   ）

下列关于反应原理及对应的说明表述均正确的是

A．CaCO3与所有酸的反应都可表示为：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．工业上用于刻蚀铜制印刷电路板的反应是：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

C．SiO2+CSi+ CO2↑是工业制取粗硅的反应

D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2，溶液的pH会减小

下列离子方程式正确的是                                 （   ）

A．铁和稀盐酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑

B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl- Cl2↑+Mn2++H2O

C．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO2-3=CaCO3↓

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO24++Ba2+2OH===BaSO4+2H2O

常温下，c（H+）=0．1 m01·L^-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

某课外实验小组设计的下列实验合理的是    （   ）

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2-₄、I^-、S^2--。分别取样：①用pH计测诚，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）
A．Na⁺               B．SO^{2-₄            C}．Ba²⁺            D．NH₄⁺

如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是                       （   ）
               
A．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：C>B>A
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．D与C不能形成化合物
D．原子半径的大小：C>B>A>D

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na⁺）为               （   ）

A．	B．
C．	D．

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36 L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为                  （   ）
A．33．2 g         B．25．4 g    C,22．4 g                D．19．6 g

用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。

若制取等量的Al（OH）₃，则              （   ）

某反应中反应物与生成物有：KClO₃、K₂SO₄、H₂C₂O₄、CO₂、H₂SO₄、H₂O和一种氧化物X。
（1）已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是           。
（2）已知0．2 mol KClO₃在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为        。
（3）根据上述反应可推知   （填字母编号）。
a．氧化性：KClO₃> CO₂               b．氧化性：CO₂> KClO₃
c．还原性：H₂C₂O₄>X                 d．还原性：X> H₂C₂O₄
（4）写出该反应的离子方程式：                           。

元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z₂Y₂中阴阳离子个数比为      。
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是        ，B的名称是           。
（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN^-的废水，将CN^-氧化成CO^2-₃和N₂，写出该反应的离子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：            。

如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题：

（1）B的电子式为                ，其中含有的化学键类型是              ；C的化学式是                    。
（2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：                。
（3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是       mol（用含a的代数式表示）。

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3C1₂+ 6OH^—5C1^—+ ClO₃+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是                          ， 乙装置的作用是          。
（2）小组成员发现，产物中Ca（ ClO）₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^—、ClO₃^—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示              离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为              mol。
（3）为了提高Ca（ ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：
               。

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、           、            （填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）₂固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为              。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是          。
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时         。在酸性溶液中                   。
（3）CuO能够被NH₃还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

某工厂用FeC1₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
（1）用离子方程式表示其化学原理         。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
（3）该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度为       。（设反应前后溶液的体积无变化）；
（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为         。（离
子与比值一一对应）。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为         ，单质B2中键与键的数目之比为
（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是         。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

A、B、C、D均为有机化合物。请根据以下框图，回答问题：

（1）B不含有支链，则B的结构简式为         ，其中含有的官能团是         。
（2）C含有支链，在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D（不考虑立体异构），则D的结构简式为         ，其名称（系统命名）是         。
（3）C在催化剂Cu的作用下被氧气氧化为有机物E，E能发生银镜反应，则C的结构简式为         。
（4）写出反应①的化学方程式：         ，其反应类型是         。
（5）物质B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：  。
i）既能发生银镜反应，又能发生水解反应
ii）其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰