[山东]2012届山东省潍坊市三县市高三上学期期中联合考试化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是

A．该原子可表示为

B．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族

C．该元素的相对原子质量为277

D．该原子能够稳定存在

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：

下列叙述正确的是

A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

B．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液

C．能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2

D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

下列说法中正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子

B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

D．18gD2O含有的质子数为10NA

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO3—、SO32-、Na＋

B．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na＋、HCO3—、NO3—、[Al(OH)4]—

C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－

D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO3—、Cl－

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

	现 象	解 释
A	浓HNO3在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B	K I淀粉溶液中通入适量Cl2,溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
C	向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO42-
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

下列离子方程式正确的是

A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋ 2H2O2OH－＋ Cl2↑+H2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3—===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO₃^—＋OH^－＋Ba²⁺ ===BaCO₃↓＋H₂O

控制合适的条件，将反应2 Fe³⁺+2 I^－2 Fe²⁺+ I ₂  设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是
 

一种充电池放电时的电极反应为H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O;NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是

根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）＋I ₂（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①
H₂（g）＋I ₂（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1②
下列判断正确的是

A．254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．a＝3                              B．电解后溶液的c(H⁺)=1mol·L^-1
C．电解该溶液相当于只电解CuCl₂溶液   D．阴极析出的金属是铜与铝

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%

B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol

C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol

D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根
据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是            。
（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁
群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
①汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成
为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自                          ，
NO来自(用方程式表示)                                    。
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎
能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是           。
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，7LNH₃恰好将6LNO
和NO₂的混合气体完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是         。

研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁＝－574KJ·mol^-1 ①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂=                   。

( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
（2）X₂Y与W₂在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X⁺通过。电池充电、放电的电池反应为：
 
当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋

C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑

D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

（ 12分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是                        。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）                    
                                                                         。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：                                              ；
反应④的离子方程式：                                              ；
反应⑥的化学方程式：                                              ；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是        （填序号）。

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）                              
                                                           。
供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液   
c.浓氨水         d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是                    ，理由是                                                   。
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数
（用含未知数的代数式表示）                                             。
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是                                                              。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：                                                                                   。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：                   
                                                                                   。