[江苏]2011年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学

人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是

从物质分类的角度看，下列说法错误的是（）

施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（   ）

依据氧化铁化学式 $F{e}_2{O}_3$，某同学做出的下列推断中错误的是

以下化学药品保存或实验操作正确的是（）

分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是

下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）

已知反应 $X+3O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2C{O}_2+2H_{2}O$，则 $X$的化学式为

认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是（）

固体物质 $W$在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数 $x=$。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是。
(6)硫与氧气的反应( _{$S+O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}S{O}_2$})可用下图表示：
设 $N$个氧气分子的质量为 $32g$，则 $64g$氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为 $N$。

(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHC0₃在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。
(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择(选填"铜块"、"锌块"、"铅块")。
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为。
②实验室常采用操作进行沉淀分离。
③生产高纯碳酸钙时，选择"220℃恒温干燥"而不选择"灼烧"的原因是。
④高纯氧化钙生产过程中，"干燥"的主要目的是为了防止(用化学方程式表示)。
(3)有机高分子材料"玉米塑料"，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，"玉米塑料"的使用可减少污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用方法区分尼龙和蚕丝。

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：。
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和(填化学式)，Mn0₂固体在该反应中起作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择法收集氧气。
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是。
(2)乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的化学方程式为。实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变。则猜想错误。
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是。
【拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：。
【实验反思】通过以上实验探究，你对"问题的发现与解决"有何认识?。

造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染。秸秆的主要成分是纤维素[ $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n$]，纤维素中 $C,H,O$三种元素的质量比为(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含 $NaOH$的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是。
②若某造纸厂废水中 $NaOH$的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 $t$( $H_{2}S{O}_4$的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)