[河南]2012届河南省三门峡市高三上学期调研考试化学试卷

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（  ）

下列各组物质的分类正确的是（  ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱  ③同位素：H、D、T  ④同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF、SO₂、NH₃、H₂O
A．②④         B．②③④        C．②④⑤        D．全部正确

下列有关化学研究的正确说法是（   ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^— ④Br^—⑤SO₃^2— ⑥SO₄^2—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（   ）
A．肯定含有的离子是①④⑤          B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①             D．只能确定④存在，②不存在

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（  ）

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（  ）

下列说法正确的是（   ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的$CO$和$H_{2}O$,发生反应：$CO\left(g\right)＋H_{2}O\left(g\right)\rightleftharpoons C{O}_2\left(g\right)＋H_2\left(g\right)$ 
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

下列说法正确的是（）

某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（   ）

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1

B．反应后所得CO2的物质的量为0.4mol

C．实验过程中需要的CO 质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（    ）

①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃．下列说法正确的是（    ）

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（  ）

已知：$2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)=2H_{2}O\left(l\right)$            $△H=-571.6KJ/mol$

$C{H}_4\left(g\right)+2O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$   $△H=-890KJ/mol$

现有$H_2$与$C{H}_4$的混合气体112$L$（标准状况），使其完全燃烧生成$C{O}_2$和$H_{2}O\left(l\right)$,若实验测得反应放热3695$KJ$，则原混合气体中$H_2$与$C{H}_4$的物质的量之比是(　　)

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）甲元素的名称为         ，溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             。
（2）A的电子式为          ；所含化学键类型为               。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）              。
（4）反应（I）的化学方程式为                                  。
（5）反应（II）的离子方程式为                                 。

某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是                             。
（3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                        。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___      _____。

(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

（14分，每空2分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应
6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
①写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式                            
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                         。