[北京]2012届北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

下列说法正确的是
①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物
②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源
⑤冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

将铜丝加热后分别放入下列溶液中，取出后经洗涤、干燥，和加热前的铜丝相比质量没有变化的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是       

我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl₃(g)＋H₂(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl₄(g)＋2H₂(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为：

下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的

下列说法正确的是
①热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S            ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2－ 
③碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞NaOH    
④相同物质的量浓度溶液的pH：NaOH＞CH₃COONa＞NaCl

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + H+明矾净水

C．TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将AlCl 3溶液蒸干灼烧	制备Al 2O 3
B	向沸水中滴加几滴FeCl 3饱和溶液，继续加热至红褐色	制备Fe(OH) 3胶体
C	向某溶液中加入稀H 2SO 4，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有
D	相同温度下，测定浓度分别为0.1 的Na 2CO 3和CH 3COONa溶液的pH	比较 和 结合 的能力强弱

下列离子方程式的书写正确的是

A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OH

B．向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ HCO3+ 2OH－NH3↑+ 2H2O + CO32

D．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L^-1食盐水中。下列说法正确的是

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

下列说法正确的是

c(CH₃COOH) + 2 c(H+) = c(CH₃COO-) + 2c(OH-)

在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是            。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是            。
③检验C中所含阴离子的实验方法是            。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是            。

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
（2）实验室制取YW₃的化学方程式为            。
（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为            。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。

已知：化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。

请回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素            。
（2）化合物C的化学式为        ，其水溶液的pH         7（填“＞”或“＜”）。
（3） 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H₂O(g)，发生反应：
G(g)＋H₂O(g) D(g)＋H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

① 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝             mol/(L·min)
② 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H₂O，到达平衡时，
n(D)＝             mol。
③ 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为            反应（填“放热”或“吸热”）。

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：            。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是            。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为            。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是            。

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阴极的电极反应式为            。

常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的生产工序和流程。

回答下列问题：
（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            。
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是            。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。