[江苏]2011-2012学年江苏省淮安七校高一上学期期中考试化学试卷

将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（   ）

属于氧化还原反应的是（   ）

下列说法正确的是 ﹙  ﹚

下列说法正确的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）

能够将溶液和胶体区分开的方法是（  ）

胶体区别于其他分散系的本质特征是（   ）

下列物质中属于电解质的是（    ）

下列物质中，能够导电的是（   ）

下列电离方程式错误的是（   ）

下列实验操作中，不正确的是（   ）

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ）

下列实验操作或装置正确的是（   ）

点燃酒精灯             蒸馏              过滤           稀释浓硫酸
A                   B                  C                 D

下列分离方法不正确的是（    ）

检验溶液中是否含有Cl^-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO₃溶液，其中稀硝酸的作用是（    ）

用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是:

A                  B                 C                D  

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl₂溶液的说法正确的是（   ）

容量瓶上需标有以下六项中的（   ）A
①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式

关于 Na^＋,下面的叙述中正确的是(    )

下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是(    )
 

下列各组物质中，互为同位素的是（   ）

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（   ）

下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（   ）

下列离子方程式中正确的是（  ）

Al³⁺ + 2SO₄^2— + 2 Ba²⁺ + 4OH^— ==  AlO₂^— + 2BaSO₄↓+ 2H₂O 

下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（  ）
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的离子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－
② pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－
③水电离出的c(H⁺)=1×10^—12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2－、Na^＋、S^2－
④向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH₄⁺ + OH^— ＝ NH₃↑+ H₂O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O  
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7：
Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2— = BaSO₄↓ + 2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺

(6分)①Cu、②液氨、③氯化钠晶体 、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石、⑧蔗糖、⑨H₂S
上述物质中，能导电的是                ，属于电解质的是                ，属于非电解质的是                    。（填序号）

(11分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，
仪器C的名称是          ，
本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度
         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　　　　　　0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　　mL规格的量筒最好。

(8分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中SO₄^2－是否除尽？                        。如果还有，应该如何除去SO₄^2－离子？                        。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的                                              。
（4）将经过（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
                                                         。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为                       
                                                  。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                                 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
                                                                  。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                 。