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[江苏]2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷

2011年是国际化学年,我国举行了以“化学——我们的生活,我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是

A.使用“无磷洗涤剂”,促进水体富营养化
B.研发易降解的塑料,防止白色污染
C.回收处理工业废气,减少大气污染
D.安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率
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下列有关化学用语表示正确的是

A.Na+的结构示意图:
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.质子数为53、中子数为72的碘原子:125 53I
D.间硝基苯酚的结构简式:
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下列有关物质的应用正确的是

A.用SO2加工银耳,使之更白 B.用石英器皿盛放氢氟酸
C.用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D.用NaHCO3治疗胃酸过多
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常温下,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是

A.NH4+、Al3+、NO3、Cl B.Na+、Ba2、Cl、NO3
C.Cu2+、Fe2+、Cl、NO3 D.Na+、AlO2、SO42、SiO32
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下列离子方程式表达正确的是

A.铁与FeCl3溶液反应:2Fe+Fe3+=3Fe2+
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
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下列有关实验问题的叙述正确的是

A.实验室用右图所示装置制取乙烯
B.配制0.1mol/L硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗
C.选用酸式滴定管(25 mL)量取20.00 mL KMnO4溶液
D.用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴
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已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A.气态氢化物稳定性最强的是HZ
B.原子半径由小到大的顺序为:rW<rM <rY
C.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸
D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃,pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B.标准状况下,224 mL 水含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
D.0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA
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右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H+2SO42—=2PbSO4+2H2O。
下列有关说法正确的是

A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H向负极区迁移
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
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某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的是
①一定存在Mg2 ②可能存在CO32 ③一定存在Cl ④可能存在Ba2 ⑤可能存在Mg2

A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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根据下列操作与产生的现象,所得结论正确的是

 
操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中含Na、无K
B
苯酚钠溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
苯酚的酸性比盐酸强
C
用激光笔照射某有色玻璃
丁达尔现象
该有色玻璃是胶体
D
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
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一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是

A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是

A.c(HSO3)>c(SO32—)>c(H2SO3)
B.c(Na)=c(HSO3)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C.c(Na)=c(HSO3)>c(H)>c (OH)
D.c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c (OH)+c(SO32—)
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一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1t3间该反应的平衡常数均为4
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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0

⑴在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是   ▲  
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲  
⑶在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为   ▲  。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为   ▲  。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是   ▲  
⑷加入Zn粉的作用是   ▲  。“操作A”的名称是   ▲  

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PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:

其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:
⑴A中所含官能团的名称为  ,B的结构简式为  
⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为  ,反应类型为  
⑶分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有  种。
⑷请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。

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下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
⑴D的化学式为  ;F的电子式为  
⑵A与B生成D的反应在工业上是生产  的反应原理之一。
⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为  
⑷B和C反应的化学方程式为  
⑸J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式  

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甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
⑴工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。
已知:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)        △H=-571.6 kJ/mol
H2(g) +O2(g) = H2O(g)       △H=-241.8 kJ/mol
①H2的燃烧热为  kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反应热△H  
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有  。(填字母)

A.CO百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是  
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为  ;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=  

⑶在稀硫酸介质中,甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为  

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某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:

请回答下列问题:
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为  ▲ 
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的  ▲ 

⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是  ▲ %(保留一位小数)。
⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时,生成NH3的质量为  ▲ 

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本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   
⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3互为等电子体的一种化合物是   (写化学式)。
⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。
1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   

B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:

实验步骤如下:
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。
②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   
步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是   ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是   
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ,玻璃管的作用是   
用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是     

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