[山东]2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五）

下列有关能量转换的说法正确的是

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是

pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是

在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是

一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

室温时，在水电离出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．加压使A的转化率变小
D．A、B、C、D均为气体

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O，下列说法错误的是(　　)

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

对于可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应可能是

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A和NaHA溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A^2－)
C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)
D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=          。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③图中△H=               kJ·mol^-1。

已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H^＋、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B^－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：                          
（2）[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：                          
（3）[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：                          

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0　试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1，c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v_正   v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                   ，
②Y电极上的电极反应式为                          ，在Y极附近观察到的现象是                         。
③电解总反应方程式为                               。
（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则
①Y电极的材料是     ，电极反应式是               。电解液a选用        溶液。电解过程中其浓度     （增大、减小或不变）
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿＿＿＿＿＿mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
                                                                      。

某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填
“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电
极反应式为____________。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为                 。
(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为 ___________________________________。
(4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为                            。

(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是         （填序号）

在氯化铜（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀

（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是 

（3）物质Y是                            ；沉淀E是                     。

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。
③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。