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[安徽]2011-2012学年安徽省蚌埠市高一上学期期末考试化学试卷

2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼,分子式为C2H8N2。发射时发生反应为:
C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有关化学的说法正确的是
   
A.是社会发展进步的关键  B能创造新物质
C.提供能源和动力    D.是所有污染的源泉

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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是
A.硫酸,纯碱,石灰石      B.醋酸,烧碱,硫酸铜
c.磷酸,熟石灰,苛性钾    D.醋酸,小苏打,熟石灰

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起固氮作用的化学反应是

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
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下列有关物质的叙述正确的是
A.沼气和天然气都是可再生的能源  B.盐酸和醋酸既是化合物又是酸
c.冰和干冰即是纯净物又是化合物    D.豆浆、牛奶和油脂都属于胶体

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设以为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
B.标准状况下,11.2 L H2O中含有的电子数为20NA
C.0.5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA
D.1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时,失去的电子数均为2N
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38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标准状况,不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是

A.1 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
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LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:
LiH+H20===LiOH+H2↑在这个反应中

A.水是氧化剂,LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂,水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂
D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原剂
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下列离子方程式错误的是

A.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu
B.碳酸钙与盐酸反应:CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20
C.硫酸与氯化钡反应:SO2-4+Ba2+===BaSO4
D.氯气通人水中:Cl2+H20===H++Cl-+HCl0
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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有氧化铁
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已知NH3极易溶于水,难溶于有机溶剂,下列装置宜用于NH3尾气吸收的是

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制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,杯底固体中不可能出现
A.有铜无铁    B.有铁无铜    c.铁、铜都有    D.铁、铜都无

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下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①③④⑤
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某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,N表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X,则表示的是

A.以g为单位V L该气体的质量 B.以g为单位1L该气体的质量
C.1 L该气体中所含的分子数 D.以L为单位lmol该气体的体积
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2011年12月5日日本福岛核电站又有受辐射水泄漏到海洋中,对海洋造成污染。广阔的海洋蕴藏着丰富的化学资源,含有几十种元素,下列属于海水中微量元素的是

A.氯 B.钠 C.碘 D.氢
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从实验的安全考虑,下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是:

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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A.Na+、K+、S042-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、N03-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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在下列物质:烧碱,NH3·H20,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是                        ,其中属于强电解质的是              ,既不属于电解质又不属于非电解质的是               

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配制lOO mL 0.5mol·L-1碳酸钠溶液
(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有                                
(除托盘天平外,按实验使用先后顺序,写出主要四种)
(2)下列操作结果,导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是                
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.容量瓶洗净后未经干燥处理
e.转移过程中有少量的溶液溅出
d.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线

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将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后,投入无色溶液乙中,甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A,将A隔绝空气,按图发生一系列变化。完成下面问题。
(提示:已知b溶液是乙的稀溶液,气体A、a均为混合气体)

(1)甲为            ,乙为                ,丙为           
(2)混合气体A的主要成分有           
(3)气体B是          ,蓝色溶液C是           
(4)甲跟乙反应的化学方程式是                                           

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(6分)如图是有关氮的循环示意图。

(1)过程①中通过                 的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式:                           
(3)请写出③中固氮反应的方程式:                                  
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒,工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2
到还原性较强的NH4+等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化
排放的是
a.H202    b.NH4CI    c.KN03

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(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用           (选填序号)
KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性:KMn04溶液
②为分析气体成分,乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中,发生的反应式 为:Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥 固体2.33 g
[提出猜想]   
分析上述实验中SO2的体积分数的结果,同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
猜测:
猜想一:Y气体中可能含有H2
猜想二:                    
猜想三:                    
[设计实验,验证猜想]
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省
略)。

(1)实验装置连接次序为A→                  →F                  →F
(2)装置B中试剂作用是                       
(3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。
(4)如果猜想一成立,预计实验现象应该是                         

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为了测定小苏打样品的变质情况,取13.7 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中,恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算
(1)所用盐酸的物质的量浓度。
(2)所取小苏打样品纯度。

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