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[山东]2012届山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷

2010年上海世博会的目标是实现环保世博,生态世博。下列做法中不符合这一理念 的是

A.积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
B.把生活垃圾焚烧或深埋处理
C.引进电动汽车,减少汽车尾气排放
D.停车场安装催化光解设施,用于处理汽车尾气
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3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是

A.比4He少一个质子 B.比4He多一个中子
C.是4He的同素异形体 D.是4He的同位素
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设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是

A.加热条件下,1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应,转移的电子数为3NA
B.常温常压下,14gN2所含的原子数目为NA
C.常温下,1mol/L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA
D.标准状况下,11.2 LH2O中含有的电子数为5NA
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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下列有关氯水的表述不正确的是

A.氯水可以导电,说明氯气是电解质
B.氯水中含有7种微粒,可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
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下列关于有机物的说法错误的是

A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
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下列说法正确的是

A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.N、P、As的非金属性逐渐增强
C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝
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室温下,水的电离达到平衡:H2OH+OH。下列叙述正确的是

A.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(0H)=c(H+)
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下列说法中,正确的是

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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下列有关化学研究的说法正确的是

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.化学家提出的假设都能被实验证实
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
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下列各反应的离子方程式书写中,正确的是

A.过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中:ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:CO32+2H+=CO2↑+H2O
D.金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++OH+H2
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常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=13的溶液中:NH4+、K+、ClO、CI-
B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32、SO42
C.有NO3存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl、SO32-
D.在c(H+)=1.0×10—3mol·L—1的溶液中:Na+、K+、SO42‘、[Al(OH)4]
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以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是

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下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
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下列说法中,正确的是

A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
B.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动
C.对于任何可逆反应,使用催化剂只改变反应速率,不影响平衡
D.增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动
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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正 确的是   

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e=40H
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响.其中分析正确的是

A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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已知A、B为单质,C为化合物。能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②    B.③④    C.①③    D.②④

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(6分)关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3

④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

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(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:

请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。

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(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y、的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是___________________________________溶液(写化学式);
若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________;
②写出D—E反应的离子方程式________________________________________________;
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是(不必配平):
___________________________________________________________________________。

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(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知:H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为______________________;验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.

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(10分)甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH4+H2O(g) CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
(表中数据单位:mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小            b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加   d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

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(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:   
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L一1的四种溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3   c.NaClO
d.NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)
(2)常温下,0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A.c(H+ B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH) D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是:______________________________________。
(4)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中
c(CH3COO)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。

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