[福建]2011-2012学年福建省五校高一上学期期末联考化学试卷

科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列4组物质：①Mg、O₂、N₂、NO;②NaOH、Na₂CO₃、CH₄、KCl;③H₂CO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O、H₂SiO₃;④CaO、SO₂、CO₂、SiO₂.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是(     )                                    

下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（   ） 

下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （   ）                            

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（   ）                       
A 自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌
B 用SO₂漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）
D 用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）                    

能够用来鉴别BaCl₂ 、NaCl 、Na₂CO₃三种物质的试剂是（     ）          

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(     )              

2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是（    ）                  

下列说法正确的是(　   )                                             

下列反应的离子方程式书写正确的是 （    ）                         

下列叙述正确的是（    ）                                            

下列物质属于非电解质的是(    )                                  

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（ ）

下列关于钠的叙述错误的是 （    ）                                 

下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（    ）                  

自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(    )                                           

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是（    ）            

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(     )            

下列物质在空气中久置最不易变质的是 （   ）                      

下列转化必须加入还原剂才能实现的是

下列关于氯的说法正确的是 （   ）                               

现在MgCl₂ AlCl₃ CuCl₂ FeCl₃ NH₄Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（   ）                                                         

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）     
①Fe            ②NH₄HCO₃         ③Al₂O₃       ④Al(OH)₃    ⑤Al

若阿伏加德罗常数用N_A表示，请回答下列问题：
（1）．0.5 mol H₂O的质量为       ，其中含有    个水分子，共有   个原子。
（2）．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1，则：
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体在标准状况下的体积为____________L。
③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1。

已知A经如下图所示的过程转化为D，，请回答下列问题：

（1）  若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。
③ D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式
                                。指出该反应的氧化剂为             ，
还原产物为             反应中每生成1mol B气体，转移       mol电子。
（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱
①写出C→D的化学方程式                                         
该反应      （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：           。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装
成实验装置：（提示：在验证CO₂之前须先除尽SO₂）

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                        ____ ，丙中                 ______   ；
(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                      ；
(4)写出甲中反应的化学方程式                                          。

（共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F           G            H           I         
（2）书写下列化学方程式
                  ；                                   
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；
⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：    
（提示 ：2FeCl₃ +  Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂）；